1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　 )

①原料高.考.资.源.网广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A． ①② 　　　B． ①③　　 　C． ③④　　 D． ②④

16.(10分)某温度(℃)时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的=　　　　 。则该温度(选填大于、小于或等于)　　　　　 25℃，

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的溶液混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则=　　　　　　 ；

(2)若所得混合液为中性，且a+b=12，则=　　　　　　 ；

(3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则=　　　　　　 ；

15.(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如

下反应： 2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g);△H<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式　　　

K= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值　　　　 ，二氧化硫转化率　　　 ，化学反应速率　　　　　 。(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如上图，反应处于平衡状态的时间是　 　　　　　　。(有几段填几段)

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用文字表达)。

10min到15min的曲线变化的原因可能是　　 (填写编号)。

a．加了催化剂　 b．缩小容器体积　 c．降低温度　　　 d．增加SO₃的物质的量

14．(12分)(1)把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　，产生该气体的原因是　　　

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　　。

(2)已知下列化学键的键能： C-H：416 kJ/mol； C-C：342 kJ/mol；C＝C：613kJ/mol，H-H：436 kJ/mol，则反应CH₃－CH₃(g)＝C₂H₄(g)+H₂(g)的反应热△H = 　　　　　　　　　　　　。

(3)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

①如果加入蒸馏水，应加　　　 　　 mL；

②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加　　　 　　 mL；

③如果加0.01mol/L HCl，应加　　　 　　　　 mL。

13．ⅰ．(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

　 　(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　 　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　 　 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　　E．检查滴定管是否漏水。

　　F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为　　　 　mol／L(计算出结果到小数点后二位)

ⅱ.(10分)已知：(A)Cu²⁺，Fe²⁺在pH值为4-5的条件中不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；

(B) 双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。

用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液过程如下：

① 取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO，加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3

② 向滤液中加入双氧水，搅拌。

③ 向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。

④ 把③所得滤液浓缩。

填空：

(I)②中发生反应的离子方程式是__________　 ___________________。

(Ⅱ)③中过滤后滤渣的成分是__________________________________。

(Ⅲ)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：　　　　　　　　　　　

_____________　　　　　　　　　　　　　 ___________________。

(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：____________　　　　　　　 _____________。(用离子式表示)

12．关于小苏打水溶液的表述正确的是

　　　　 A. c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂CO₃)　

　　　　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+c()+c(OH^-)　

　　　　 C. 的电离程度大于的水解程度

　　　　 D. 存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+，+H⁺。

H₂OH⁺+OH^-

第Ⅱ卷(共58分)

11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B. c(H⁺)＝1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C. 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D. 含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A.一定有SO₃^2－离子　　　　　　 B.一定有CO₃^2－离子

C.不能确定Cl^－离子是否存在　　 D.不能确定HCO₃^－离子是否存在

9．右图是温度和压强对X+Y2Z反应

影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气

体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B.X、Y、Z均为气态

C.上述可逆反应的正反应为放热反应

D.上述可逆反应的正反应的ΔH＞0

8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C　 pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D　 pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水