13、(1)、Z=　　 2mol　 　　；

(2)、 Y=　　 2.25mol 　　，Z=　　 0.5mol　　 。

(3)、一般条件是 　X+Z/2=1 , 　Y+3Z/2=3　 。

12、(1)逆反应方向移动　　 ， 　　　加深　　 ；

(2) 　不移动　　　　 ， 　　　加深　　 ；逆反应方向移动　 ， _变浅____。

第二卷　(64分)

16、甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 反应过程中的能量变化如图所示。

(1)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH 　　　　　0(填＜、＝、＞)

(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____ _____，原因是____　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　__：

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

(4)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________(填字母)。

A．向正反应方向移动　　　 　B．向逆反应方向移动　　 　C．不移动　　　　　

作出此判断的理由是__________________________________________________。

(5)原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率 　　　　　　　　　　　；

结论二：__________________________________________________________。

答案_2009.11

_总分:

第一部分　选择题 (共36分)

15、某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量的浓度(C)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)求该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：　　 　　　　　　　　　　；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

14、某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

13、某温度下，向固定体积密闭容器中加入1molN₂和3molH₂,使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：

(1)、若X=0，Y=0，则Z=　　　 ；

(2)、若X=0.75，Y= 　　　　　，Z= 　　　　；

(3)、X、Y、Z应满足的一般条件是　　　　　　 　、　 　　　　　(用两个等式表示)。

12、下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？

(1)2NO₂(气) N₂O₄(气)△H<0，

加热：平衡　　　　　　　 ，颜色 　　　　　　　。

(2)2HI(气)=H₂(气)+I₂(气)△H＞0

加压：平衡______，颜色______；加氢气：平衡______，颜色______。

11．反应：L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.上述反应是放热反应　

B.上述反应是吸热反应　

C.a＞b　

D.a＜b

第二卷　(64分)

10．如图所示， a曲线表示X(g) +Y(g)　 　2Z(g)+ W(s) ΔH>0

的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　　 )

A. 增大Y的浓度

B. 加入催化剂

C. 降低温度

D. 增大体系压强