19(6分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率

变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有　　　　　

①H⁺的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl^-的浓度

(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:

①Mg和Fe均可以与O₂反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于　　　　　 的影响；

②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于　　　　　 的影响；

20(10分)(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)

反应速率v_甲_____ v_乙，SO₂的转化率ω_甲_____ω_乙，所需时间t_甲____t_乙。

(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)　　　　 H₂(g)+I₂(g)均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)

I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器_　　 _B容器

21(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g) === CO₂(g)　　 (1mol碳单质反应放热Q₁ kJ)

途径Ⅱ：先制水煤气　

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)　 (1mol碳单质反应吸热Q₂ kJ)

再燃烧水煤气

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)

试回答下列问题：

(1)当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁ 、Q₂ 、Q₃ 的数学关系式是__________________。

(3)由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22(12分)某反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=　　　　　

(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂ 　CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时

v(正)　　　 v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)

23(10分)已知：合成氨反应为N₂+3H₂ 2NH₃(正反应为放热反应)，分析下列问题：

(1)在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系　　 (填“I”“II”“III”)

(2)在不同温度和压强下(P₁>P₂)，合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%

随温度变化的曲线应为　　　　 　(填“A”“B”“C”“D”)

(3)将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　　；平衡时N₂的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 高二上学期第一次模块考试

18、对于反应：N₂+3H₂ 2NH₃(正反应为放热反应)，下列图象所示不正确的是　　　 (　 　　)

高二上学期第一次模块考试

化学试题(偏理)

　　　　　　　　　　　　　 第II卷(46分)

17、已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是　　 　(　　 )

A.2Q₂＞Q₁=92.4kJ　　　　　 B.2Q₂=Q₁=92.4kJ　　　 C.2Q₂＜Q₁＜92.4kJ　　　　 D.2Q₂=Q₁＜92.4kJ

16、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，

(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)

B.升高温度，K值增大　　　　　　　　　　　

C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝3t_B /2n_B mol·(L·min)^－1

D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

15、下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　 △H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 △H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

14、一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是　 (　　　 )

A．m+n>p 　　　　　B．A的转化率变大 　　C．平衡向左移动 　　D．C的百分含量增加

13、已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A．υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)　　 　B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6

C.υ(NH₂)= 3/2υ(H₂O)　　　　　　　 　D.5υ(O₂)=6υ(H₂O)

12、1×10⁵Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( 　　)

A．H₂O(g) = H₂(g) + 1/2O₂(g) △H= +242kJ·mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H= +484kJ·mol^－1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H= +242kJ·mol^－1

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H= +484kJ·mol^－1

11、在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)　　　　 △H＞0，

改变条件，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B.温度和体积不变，加入少许NO₂，再次平衡时混合气中NO₂的百分含量减少

C.体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

10、“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

下列关于该实验的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

B.显色时间t₂＝44.0s

C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为＞22.0s 　

D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快