7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol·L^-1降到0. 07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c(HI)由0. 07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为(　 )

　 A.等于5 s　　　　 B.等于10 s

　 C.大于10 s 　　　　D.小于l0 s

6．一定温度下，可逆反应2NO₂===2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　 )

　 ①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

　 ②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

　 ④混合气体的压强不再改变

　 ⑤混合气体的颜色不再改变

　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

　 A.①④⑤⑥　 　　B.①②③⑤

　 C.②③④⑥　　　 D.以上全部

5．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g)== xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为(　　 )

　 A.只能为2　　　　　　　　　 B.只能为3

　 C.可能为2，也可能为3 　　　D.无法确定

4.对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　 )

A.达到化学平衡时，4v正(O₂)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大

　D.化学反应速率关系是2v正(NH₃)= 3v正(H₂O)

3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)== 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.点a的正反应速率比点b的大

　 B.点c处反应达到平衡

　 C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大

2．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　 ②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　 ③由H原子和C1原子形成1 mol HC1分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　 )

A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H₂(g)+C1₂(g)= 2HC1(g)

B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= 183 kJ·mol^-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol^-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol ^-1

1．下列叙述正确的是(　 )

A．O₂和O₃互为同素异形体，性质相似

B．常温下，PH=1的水溶液中，Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

24．(6分)在T℃时，取一定量食盐的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体(标准状况)时，食盐完全电解，所得溶液的质量为36.9 g ，并测得其密度为1.20g/cm³，试计算：(1) 电解后溶液中溶质的物质的量浓度？(2) T℃时食盐的溶解度是多少？(已知原子量：Na-23，Cl-35.5)

23．(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为　　　kJ。

22. (6分)下图是不饱和烃加氢时能量变化示意图，具体数据如下 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (化学反应总是向能量降低的方向进行) (1)如果CH₃CH₂CºCCH₂CH₂CH=CH-CH=CH₂1mol与H₂2mol作用，其主要产物是　　　　 　

(2)如果CH₃CHBrCHBrCH₃与NaOH的醇溶液共热后，主要产物是A，则A的结构简式为　　　　　　，另一副产物是B。

(3)若反应(2)是吸热反应，试画出A与B的能量变化差异的示意图