15、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X(g)　 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是(　　　 )

　A、3.4mol　　　　 B、4 mol　　　 C、2.8 mol　　　 D、1.2 mol

14、250 ℃和1.01×105 Pa时，下列反应 ：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　△H =+56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是(　　 　)

A、是吸热反应　　　　　　　　　 B、是放热反应；

C、是熵减少的反应　　　　　　　 D、熵增大效应大于能量效应

13、可逆反应aA(g)+bB(g) 　cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是

A、p₁<p₂,a+b<c+d,T₁<T₂, 正向吸热　 B、p₁<p₂,a+b>c+d,T₁>T₂, 正向吸热　

C. p₁<p₂,a+b<c+d,T₁>T₂, 正向吸热　 D. 以上答案均不对

12．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃烧效率的是(　　 )

A、煤的气化和液化　　　 　　　　　B、液体燃料呈雾状喷出

C、通入大大过量的空气　　　　　　 D、将煤块粉碎

11、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(　　　 )

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B、加入催化剂能使合成氨的速率加快

C、高压对合成氨有利

D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

10、在反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃中，为充分利用SO₂，可采用的方法是(　 　　)

A、减小压强　　　　　　　　　　 B、通入过量的O₂　

C、增大SO₂的浓度　　　　　　　 D、使用催化剂

9．下列关于反应能量的说法正确的是(　　 )

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =-216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　 △H =+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g) 1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H = -57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

8.下列说法不正确的是(　　 )

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化　

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、B(C)表示。已知V(A)、V(B)、B(C之间有以下关系3V(B)=2V(A)，V(C)=V(B)，。则此反应可表示为(　　 )

A、3A+B=2C　　 B、A+3B=2C　 C、3A+2B=2C　　 D、A+B=C

6．已知热化学方程：

2KNO₃(s) = 2KNO₂ (s) +O₂(g)；△H = +58kJ/mol

C(s) +O₂(g) = CO₂(g)；△H =－94kJ/mol

为提供分解1molKNO₃所需的能量，理论上需完全燃烧碳(　　　 )

A．58/94mol　　　　　 B．58/(94×2) mol　　 C．(58×2)/94mol　　 D．(94×2)/58mol