福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考25．(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数Kc |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
(1)上述正向反应是： 反应(选填：放热、吸热)。
(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
(选填A、B、C、D、E)
|
|
A |
B |
C |
D |
E |
|
n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(3)已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是：
(4)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol)，则T℃平衡常数K= 。
23、(4分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
|
编号 |
反应条件 |
反应速率 |
|
(1) |
加入催化剂 |
|
|
(2) |
再充入a mol H2 |
|
|
(3) |
将容器容积扩大为原来2倍 |
|
|
(4) |
通入b mol Ne(g) |
|
cC(g)+
dD(g)；根据图回答：
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是( )
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是( )