31．(6分)某课外小组通过下列实验测定某试样Ba(OH)₂·nH₂O中的n值，并用氢氧化钡溶液确定pH=3的一元弱酸HA发生电离的百分率。

(1)称取3.15 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00 mL，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取3.15g试样加热至失去全部结晶水，称得质量为1.71g，求试样Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)用上述(1)中的氢氧化钡溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液25.00 mL，达到终点时消耗该氢氧化钡溶液12. 50 mL。求一元弱酸HA发生电离的百分率。

高新第一中学09-10学年高二上学期十月月考

30．(6分)t℃时，纯水的K_W=1×10^-13。计算：

(1)该温度下0.005mol/L的H₂SO₄溶液中：①C(H⁺) =　　　 mol/L　 ②C(OH^-)=　　　 mol/L

③由水电离出的H⁺浓度=　　 mol/L。

(2)该温度下将0.005mol/L的H₂SO₄溶液和0.03mol/L的NaOH溶液按体积比为1：1混合，求混合后溶液的PH(写出计算过程)。

29.(4分)只限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性)

(1)应用根据①的实验方法及现象____________________________________________。

(2)应用根据②的实验方法及现象____________________________________________。

28.(11分)某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞

B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→　　 →D→　 →　 →　 →F。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准NaOH溶液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　　 。

(3)在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用　　　　 的NaOH溶液，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管　　　 (选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会导致测得的稀盐酸溶液浓度值　　　　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)待测盐酸溶液(稀释前的盐酸溶液)的物质的量浓度为　　　　 mol/L(计算结果到小数点后二位)。

27．(11分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子:

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是　　　　　 (填化学式)，上述离子浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　 (填离子的浓度符号顺序)。

(2)若溶液中两种离子浓度关系为c(Na⁺) =c(CH₃COO^－)，则该溶液显　　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 该溶液中的溶质可能是　　　　　 (填化学式)。

(3)若该溶液由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，混合后溶液呈酸性，则混合前溶液中的c(CH₃COOH)　　　 c(NaOH)(填＞或＝或＜)。该溶液中存在的三个平衡体系是H₂OH⁺+OH^－、_________________________和__________________________(用离子方程式表示)。

(4)25℃时，将pH＝a的醋酸V_amL和pH＝14-a的氢氧化钠溶液V_bmL混合，若溶液显碱性，则V_a　　 V_b(填＞或＝或＜)。

26.(10分) (1)氯化铝水溶液呈　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，常温时pH 　　7

(填＞或＝或＜)，原因是(用离子方程式表示)　　　　 　　　　　　　　　　。实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的　　　　 。把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 。

(2)硫化钠水溶液中：①C(Na⁺)　　 2C(S^2-)(填＞或＝或＜，下同)② C(H⁺)　　 C(OH^-)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入10mL 0.1mol·L^-1 盐酸a和10mL 0.1mol·L^-1醋酸b中: ①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填＞或＝或＜, 下同)；②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b。

(2)将等质量Zn粉分别投入PH=1，体积均为10mL的盐酸a和醋酸b中: ①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填＞或＝或＜, 下同)；②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b。

24． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

23．某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq) 　H⁺　 +　 In^-(aq)

(红色)　　　　　 (蓝色)

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是

A．稀硫酸　　　 B．氯化铝溶液　　　 C．稀氨水　　　 D．饱和食盐水

22. 在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得c(Na⁺) 与c(CH₃COO^－)几乎相等，则原溶液可能是

A．KOH溶液　 B．HCl溶液　 C．KCl溶液　　 D．NaOH溶液