22、(7分)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　 　　　　、　 　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 　　。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？ 　　，理由是　 　　　　　　　　　　　；

(2)图中△H=　 　　　KJ·mol^-1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H为 　　　　　　

21、(8分)如果改变影响平衡的一个条件(如　　　　 、　　　　 　或　　　　 等)，平衡就向　　　　　　　 方向移动，这就是平衡移动原理，也叫 　　　　　　　。　

催化剂对化学平衡状态 　　影响(“有”或“无”)，原因是　　　　　　　　　　　 　。

20．将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) + B(g) 2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为

　　 A.90%　 　　B.80%　 　C.45%　 　D.10%

太　 原　 五　 中

2009-2010年学年度第一学期月考(10月)

高二化学(理)答卷纸

满分为100分,考试用时90分钟

19. 已知：Fe₂O₃(s)+3/2 C(s)= 3/2 CO₂(g)+2Fe(s) 　△H=234.1kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) 　△H=－393.5kJ·mol^－1

则2Fe(s)+3/2 O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.4kJ·mol　　　 B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1 D．－169.4kJ·mol^－1

17、如图是表示：2X(g)+Y(g) 　Z(g)+R(s)+Q(g)的　　 v

气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，

则所改变的条件符合曲线的是

　 A．减少Z物质　　 B．加大压强

C．升高温度　　　 D．使用催化剂

16、把NO₂气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，体积增大到原来的2倍。下列叙述正确的是

A、平衡不移动，压强为原来二倍　　 B、平衡移动，NO₂浓度减小

C、平衡不移动，N₂O₄的百分含量增大1倍

D、平衡移动，压强增大，但小于原来的2倍　　　　　　　　　　

15、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)2C(气)若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，其中正确的是

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

14. 在合成氨的反应中，由a mol N₂和b mol H₂混合反应达到平衡平衡时有c mol NH₃生成，则NH₃在反应混合物中所占的体积分数是

A．　　　　 B．　　　　　　 　　C．　　　　 　 　　D．

13、在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂N₂O₄　 ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中①颜色，②平均摩尔质量，③质量，④压强，⑤密度，保持不变的是(　 )。

A. ③⑤　 　 　B. ③④　 　　 C. ②④　　　 D. ①③

12、可逆反应2SO₂ (g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)达到平衡的标志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A、①②　　 B、①③　　 C、只有③　　 D、只有①