摘要：31．某课外小组通过下列实验测定某试样Ba(OH)2·nH2O中的n值.并用氢氧化钡溶液确定pH=3的一元弱酸HA发生电离的百分率. (1)称取3.15 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液.从中取出10.00 mL溶液于锥形瓶中.加2滴指示剂.用0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点.共消耗标准液20.00 mL.求试样中氢氧化钡的物质的量. (2)另取3.15g试样加热至失去全部结晶水.称得质量为1.71g.求试样Ba(OH)2·nH2O中的n值. 中的氢氧化钡溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液25.00 mL.达到终点时消耗该氢氧化钡溶液12. 50 mL.求一元弱酸HA发生电离的百分率. 高新第一中学09-10学年高二上学期十月月考
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氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
（2）滴定结果如下表所示：
则3.500g样品中Ba（OH）2的质量为
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
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Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
黄色
黄色
色变成橙色
橙色
色③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积 /mL |
标准溶液的体积/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 10.00 | 1.02 | 21.03 | 2 | 10.00 | 2.00 | 21.99 | 3 | 10.00 | 0.20 | 20.20 |
1.71g
1.71g
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
8
8
；试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为90%
90%
．
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取10.0 mL溶液于锥形瓶中。加2滴指示剂，用0.100 mol ·L-1HCl标准溶液滴定至终点。共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为______________。
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氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）求试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数。
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