2．下列说法不科学的是B

A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质

B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收

D．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。下列相关说法正确的是C

A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质　　　　 B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧

21．(8分)为了测定粗铜的成分，在500 g CuSO₄溶液中插入两根电极，一极为精铜，一极为铜锌合金。将铜锌合金与直流电源正极相连、纯铜与直流电源负极相连，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时精铜极上增重7.04 g，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中锌的质量分数。

20．(10分)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸汽氧化产生7.04g二氧化碳和1.8g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如下图Ⅰ。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如下图Ⅱ。

　　　　 　　图Ⅰ　　　　　　 　　　　　　　　　　　　图Ⅱ

　　　 试填空。

⑴X的分子式为　　　　 　　　　　；X的名称为　　 　　　　　　　　。

⑵步骤二中的仪器分析方法称为　　　　　　　　　 。

⑶写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气可氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、 50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)烃A的分子式为C₆H₁₂，在一定条件下A与1molHCl加成只能得到C₁，A与1molH₂加成可以得到烷烃B，B在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃C₁和C₂。

回答下列问题：

⑴A的结构简式为　　　　　　　 ；F的结构简式为　　　　　　　　 。

⑵反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 反应④的反应类型为　　　　　　　 。

18．(10分)2007年《中国的能源状况与政策》白皮书指出，中国正在积极着手研究石油、天然气等能源领域的立法。以天然气为原料经过一系列反应可以得到多种产品如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)。

回答下列问题：

⑴上述合成氨工艺中，循环使用的物质是　 　　　　；有人认为：氨的合成反应选择合适的催化剂，可以使合成的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵用Cu₂O做催化剂，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。该反应发生时，催化剂Cu₂O与一氧化碳发生了反应，且该反应为可逆反应，写出Cu₂O与一氧化碳发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验表明，反应体系中含一定量CO₂有利于维持反应过程中催化剂Cu₂O的物质的量不变，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=-890.31kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)　 △H=-283.0kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H=-285.8kJ/mol

H₂O(g)== H₂O(l)　 △H=-40.55kJ/mol

求1mol甲烷与1mol水蒸汽在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)吸收的热量为　　　　　 。

17．(12分)二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：2SO₂+O₂2SO₃。

⑴将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如右所示图象，回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝　　 　　，升高温度，K值　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O₂)＝　　　　　　　 。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　 。

A．氧气的浓度减少　　 　　　B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．SO₃的物质的量增加　　 D．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大

⑵工业上制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。可用KMnO₄溶液和稀H₂SO₄测定硫酸尾气中SO₂含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的流速外，还需要知道或测定的物理量有　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

16．(12分)依据氧化还原反应：2Fe³⁺(aq) + Fe(s) == 3Fe²⁺(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。

请回答下列问题：

⑴电极X的材料是　　　　 　　 ；石墨电极为电池的　　　　　　 极。

⑵B装置中发生的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　 　；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为　　　　　　　　　　　　 ；此处电极反应方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(12分)重晶石(主要成分是BaSO₄)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于酸。通常用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和Na₂CO₃溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO₄转化为BaCO₃。

⑴请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵某实验小组的同学测定沉淀样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：

Ⅰ．准确称取0.250g所得的样品，磨碎后加入少量蒸馏水；

Ⅱ．加入35.00mL0.1mol·L^-1 的盐酸，使其充分反应；

Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^-1 NaOH溶液滴定滴定至终点；

Ⅳ．重复上述操作2次。

①第Ⅰ步准确称取0.250g样品所使用的仪器是　　　 　　　；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.1mol·L^-1 的盐酸所使用的仪器是　　　　　　　 。

②判断滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③下表是该实验的记录结果：

通过计算，沉淀样品中BaCO₃的质量分数为　　　　　　　 。

④下列操作使所测碳酸钡的质量分数偏大的是　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出

C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视

14．某有机物的球棍模型如右图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。该物质与氧气完全反应产物只有CO₂和H₂O。由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大。下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C₃H₆O₆

B．该有机物爆炸产物是CO₂和H₂O

C．上述爆炸过程中一定放出大量的热

D．上述爆炸过程中熵一定显著增加

第二卷(非选择题　 共72分)