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某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-
A2-+H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHA溶液显 性”，理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是 ；
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
查看习题详情和答案>>某二元酸H2A的电离方程式是：H2A＝H++HA＿， HA＿ A2＿+H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ；
（4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．
（1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______ （填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2（OH-）
C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
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，所以Na2A溶液显碱性