26、(6分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：
|
改变条件 |
平衡移动方向 |
PH值 |
C(NH4+)
|
|
通入氨气至饱和 |
|
|
|
|
加入少量盐酸 |
|
|
|
|
加入少量NH4Cl |
|
|
|
|
加水稀释 |
|
|
|
25、(4分)把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)____________________________
_____ __。
23．(10分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
|
反应进程(分钟) |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
|
3.0mol/L盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
|
1.5mol/L硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
||||
|
3.0mol/L硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想(列出两种即可)？
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
(4分)下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应： 
反应：L(s)+aG(g)
bR(g) 达到平衡时，