27．(6分)现有铁、氯气、盐酸、氧气和氢氧化钠溶液五种物质，从中选择有关物质，设计简单合理的方法由铁制取氧化铁，试用有关化学方程式来表示：

_______________________________________________________________________________

26．(10分)在FeCl₃溶液中存在着平衡体系：Fe³⁺+3H₂O　　　　 Fe(OH)₃+3H⁺，改变条件，填写下表。(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)

25．(6分)使直流电通过含少量酚酞的饱和食盐水，阳极会放出有__________并能使碘化钾淀粉溶液____________的___________.阴极放出的气体是_________.同时还可观察到阴极附近溶液___________,说明溶液里有碱性物质生成，这种新物质是____________

24．有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，则合金中铝的含量为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．70%　　 　　　　　　　　　 B．30%　　　 　　　 C．47.6%　　　 　　 D．52.4%

23．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是　 (　　 )

A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　B．18 mol·L^-1H₂SO₄溶液　　

C．6 mol·L^-1KOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3 mol·L^-1HNO₃溶液

22．将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3+离子和Fe^2+离子浓度相等．则已反应的Fe^3+离子和未反应的Fe^3+离子的物质的量之比　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．2:3　　　　　　 B．3:2　 　　　　 C．1:2　　 　　　　 D．1:1

21.能使铁溶解，又不生成固体和气体的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①稀H₂SO₄ ②稀HNO₃ ③Fe₂(SO₄)₃溶液 ④CuSO₄溶液 ⑤浓H₂SO₄ ⑥氨水

A．②③　　　 B．④⑤　　　 C．①④⑥　　 　 D．③　

18. 等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是(　　 ) A. HCO₃^－+OH^-=H₂O+CO₃^2－ B. 2HCO₃^－+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－ C. HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=H₂O+BaCO₃↓ D .2HCO₃^－+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－ 19. 为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　　 )

(1)适量的　　(2)适量的　　(3)适量的氨水　(4)适量的 A. (1)(2)　　B. (3)　　　　 C. (3)(4)　　　D. (4) 20. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化 　　　　　　　 (　　 )

A．不变　 　　　　　　 B．先变小后变大　 　　　　 C．逐渐变大　　 　　 D．逐渐变小

17．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A. pH=1的溶液中 Na⁺、 S^2-、K⁺、 MnO₄^-

B. pH=7的溶液中.Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

C. pH>7的溶液中 Na⁺、S^2–、SO₃^2-、K⁺

D. pH=0的溶液中Na⁺、、K⁺、Fe²⁺、ClO^-

16.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　　　　　 (　　 ) A.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B.

C.[H⁺]和[OH^-]的乘积　　　　　 　　　　　　　　　　　 D.OH^-的物质的量