24、(10分)工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：

A、使用石油液化气　　　　　　 B、燃烧含硫煤　　　　　　 C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是

　　　　　　　　　　 (用化学式表示)

⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，通过计算得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (以定量描述)

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是　　　 (填序号)

　 ①用天然气代替煤炭作民用燃料　　　　　　　　 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　　　 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

23、(10分)常温下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

⑴高碘酸是　　　　　 (填“强酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是　　　　 (填“大于、小于或等于”)。

⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是　　　　 ，

(写化学式)，该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(10分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　 (选填序号)。

　 A、体系压强不再变化　　　　　　　　　 B、v_正(A)＝2v_逆(B)

　 C、体系的密度不再变化　　　　　　　　 D、混合气体的平均分子量不再变化

⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是　　　　　

　 A、4molA+2molB　　　　　　　　　　　 B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD　　 D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是　　 　　　　　　(用含W的代数式表示)

⑷此反应的v-t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其

v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a₁　　 a₂；②b₁　　 　b₂；③两图中阴影

部分面积：甲　　 乙。

21、(8分)下列反应在210℃达到平衡：

　　 PCl₅(气) PCl₃(气)+Cl₂(气)； △H＞0　　 K=1　　　　　 　①

　　 CO(气)+Cl₂(气) COCl₂(气)；△H＜0　　 K=5×10⁴　　 　　②

　　 COCl₂(气) CO(气)+ Cl₂(气)；△H＞0③

⑴根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是　　　　

A、c(PCl₅)=c(PCl₃)= c(Cl₂) =1； B、c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1； C、c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

　 反应②和反应③的K值表达式　　　　 　　(填“相同”或“不同”)

⑵降低Cl₂浓度,反应③的K值　 　　　　(填“增大”、“减少”或“不变”)

⑶要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　　　

　 A、反应①、反应②同时升高温度

　 B、反应①、反应②同时降低温度

C、反应①降低温度, 反应②维持210℃

20、(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如H(g)+I(g)→H－I(g)，△H=-297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。下表是一些键能数据(KJ·mol^－1):

回答下列问题：

⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。试预测C－Br键的键能范围　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵①由热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ·mol^－1以及表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的热量。

⑶瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH=-47kJ·mol^-1

　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；ΔH=+19kJ·mol^-1

①请写出CO还原FeO的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出　

的“中和热”将　　 　　　　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原　

因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}

反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)

17、已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为

A、50　　　　　　 B、0.02　　 　　　　　C、100　　　　　　 D、无法确定

16、有甲、乙两瓶醋酸溶液，测得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推断正确的是

　 A、物质的量浓度C_甲是C_乙的10倍

B、甲溶液中c(OH^-)是乙中c(OH^-)的10倍

C、由水电离产生的c(H⁺)乙是甲的10倍

　 D、与等量的NaOH反应，消耗甲、乙两酸的体积V_乙＞10V_甲

15、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的

一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与

溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、稀释后X溶液中水的电离程度最小

B、三种酸的原来的浓度大小为X＜Y＜Z

C、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5

D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y)