8．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 A．H₂S　　　 　　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ C．Ba(OH)₂　　　 D．NaCl

7． 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．盐酸　　　　 B．氨水　 　　C．烧碱溶液　 　　D．纯碱溶液

6．在CH₃COOH　　　 H⁺+CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

　 度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．加入NaOH　　 　　　　 B．加入盐酸　　 　 C．加水　　　　 　　 D．升高温度

5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．熔化时不导电　 　　　　　B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差　 　　D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

4.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是(　　 )

A．⑥③①②⑤④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②④⑤⑥

3．设C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。当温度升高时，上述反应的v₁和v₂的变化情况为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　 　A．同时增大　　 B．同时减少　　 C．v₁增大，v₂减少　 D．v₁减少，v₂增大

2．在2A+B 　3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1　　　　　 B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1　　　　　 D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

1.工业上可以用做耐火材料的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 (A)铝热剂　　 (B)氯化镁　 (C)氧化铝　　 (D)碳酸镁

23．常温下100mL氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液的pH=14,向该溶液中持续通入CO₂气体，当通入到0.56L(已折算为标准状况下的体积，下同)CO₂气体时，溶液中的沉淀量最大。

(1)原溶液中氢氧化钙和氢氧化钠物质的量浓度分别是　　　　　 　、　　　　　　　 ；

(2)若通入的CO₂气体的体积为V L,则填写下表有关数据

(不考虑溶解平衡、水解、电离平衡，最终溶液的体积仍为100mL)

22．NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(l),已知下列反应：

　①　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　　　　 _{△H=-285.8kJ/mol}

　②　 N₂(g)+O₂(g)=NO₂(g)　　　　 _{△H=+33.9kJ/mol}

　③ 　N₂(g)+ H₂(g)=NH₃(g)　　 _{△H=-46.0kJ/mol}

_求：(1)NH₃(g)燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　 　;

(2)NH₃(g)的燃烧热Q=　　　　　　　　　　　　　　 　kJ/mol。