8．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)(　　 )　

A、1mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A

B、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A /22.4

C、1mol甲基含9 N_A个电子　　　　　　　　　　　　　　　

D、0.1mol甘油与足量的钠反应，可生成标况下的氢气6.72L

7．分子式为C₅H₁₂O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．1种　　　　　　　　　　 B．2种　　　　　　　　　 C．3种　　　　　　　　　　 D．4种

6．下列关于二甲苯、三甲苯、四甲苯可能具有的结构种类正确的是(　　 )

A．3、3、3　　 B．3、2、2　　　　　 C．3、3、4　　　 D．3、4、3

5．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：(　　 )

A．③④⑤⑧　　　 B．④⑤⑦⑧　　 C．④⑤⑧　　　 D．③④⑤⑦⑧

3． 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．乙烯　丙烯　 　　B．异戊二烯　3-甲基-1-丁炔　

C．甲烷　乙烯 　　　D．苯　苯乙烯

4下列说法正确的是 ( 　)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. 煤的干馏是物理变化

　 B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

　 C. 石油分馏能得到不同沸点范围的产物

　 　D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

2、下列说法正确的是(　　 )：

A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物

B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物

C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素

D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素

1．下列化学式能代表一种纯净物的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C₃H₆　　　　 　　 B．C₅H₁₂ C． C₄H₁₀ D．CH₂Br₂

第Ⅰ卷(共48分)

本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷的答案填入第Ⅱ卷中的答案题表中。考试时间100分钟，满分100分。

可能用到的原子量：C-12，O-16，H-1　 Cu-64　 Na-23

34．(20分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为　　　　　　　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　　　　 mol/L，反应zai 20分钟nei就达到平衡，

可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时

v₃　　　　　 v₁(填＞、＝、＜＝)且c₃ =　 　　　　　　mol/L。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　 　　　　　　反应(选填吸热、放热)。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数=　　　　　　　 , 其他条件不变, 达到平衡时

32．(12分)(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25．00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。　　　　　　　　　 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．检查滴定管是否漏水。　　　　　 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　 　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰

好合适”)　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)

　　　　　　 　　　　mol／L

33．(8分) (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　 ；

(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　　　　 (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)，理由

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

若实验操作均正确，所求中和热的数值会　　　　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)。