20、(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如H(g)+I(g)→H－I(g)，△H=-297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。下表是一些键能数据(KJ·mol^－1):

回答下列问题：

⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。试预测C－Br键的键能范围　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵①由热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ·mol^－1以及表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的热量。

⑶瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH=-47kJ·mol^-1

　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；ΔH=+19kJ·mol^-1

①请写出CO还原FeO的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出　

的“中和热”将　　 　　　　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原　

因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}

反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)

17、已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为

A、50　　　　　　 B、0.02　　 　　　　　C、100　　　　　　 D、无法确定

16、有甲、乙两瓶醋酸溶液，测得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推断正确的是

　 A、物质的量浓度C_甲是C_乙的10倍

B、甲溶液中c(OH^-)是乙中c(OH^-)的10倍

C、由水电离产生的c(H⁺)乙是甲的10倍

　 D、与等量的NaOH反应，消耗甲、乙两酸的体积V_乙＞10V_甲

15、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的

一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与

溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、稀释后X溶液中水的电离程度最小

B、三种酸的原来的浓度大小为X＜Y＜Z

C、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5

D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y)

14、针对反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O及其相关稀溶液间的实验，下列分析正确的是(已知Na₂S₂O₃中S的化合价有两种)

A、Na₂S₂O₃　 + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

B、Na₂S₂O₃　 + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

　 C、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来确定

D、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据还原产物生成的快慢来确定

13、25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为

A、2　　　　　　　 B、3　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　 D、5

12、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是

A、2A+B2C 　　　　　　　　　　B、A+B2C

C、2A+BC 　　　　　　　　　　　　　　D、A+B3C

11、下列有关说法不正确的是

　 A、催化剂的使用能降低反应所需的能量，并提高活化分子百分数

B、燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧所放出的热量

C、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T*△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行

　 D、人们在洗发时，使用的护发素可起到调节头发PH值的作用