网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_265311[举报]
|
在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5 mL，分别加水稀释到5000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
| |
A． |
稀释后X溶液中水的电离程度最小 |
B． |
三种酸的原来的浓度大小为X＜Y＜Z |
C． |
若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5 |
D． |
完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y) |
（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
B. 含有大量CrO
的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
B. 含有大量CrO
的溶液中一定不存在Ag+C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为
②已知CN-与
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为______．
②已知CN-与______分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为______．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是______；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到______时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a______；b______．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是______．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量______（填“有”、“无”）影响，原因是______．
查看习题详情和答案>>