4、下列溶液的PH一定小于7的是

　 A、常温下，使PH试纸显深蓝色的溶液

B、水电离出的c(OH^-)=1×10^-10mol/L的溶液

C、100℃时的氯化钠溶液

D、c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱等体积的混合溶液

3、碳铵［(NH₄)₂CO₃］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大

B、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

C、碳铵分解是因为外界给予了能量

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

2、下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

　 C、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

　 D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

26、(10分)向一定压的仪器中充入4LN₂和H₂的混合气体，反应后恢复

到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H₂的相对密度为5。

⑴反应达到平衡时V(NH₃)=　　　　　　 L，

反应前V(N₂)：V(H₂)=　　　　　　　　 ，N₂的转化率为　　　　　　　　　　　 。

⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH₃，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。

①从开始到重新平衡，混合气体对H₂的相对密度变化为　　　　　　　　　　 ；

　 A、先增大后变小　　 B、先减小后增大　 C、一直减小　　　 D、一直不变

②写出合成氨的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(10分)由HCl、MgCl₂、AlCl₃组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl₂)=0.1mol/L，c(AlCl₃)=1.2mol/L。

⑴已知溶液中与溶液的PH的关系为lgc(Mg²⁺)=17-2×PH，向混合溶液中加入NaOH固体至PH=9，是否有Mg(OH)₂沉淀生成？　　　　 (填“是或否”)(不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同)，原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO₂^-)随PH的变化如下：

试写出在碱性条件下，c(AlO₂^-)与PH的关系式：　 　　　　　　　　　　　

⑶向混合溶液中加入NaOH固体至PH=11，需要NaOH的质量为多少？(当溶液中某离子的浓度≤1×10^-5mol/L时，可视为该离子完全沉淀。)(写出计算过程)。

24、(10分)工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：

A、使用石油液化气　　　　　　 B、燃烧含硫煤　　　　　　 C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是

　　　　　　　　　　 (用化学式表示)

⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，通过计算得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (以定量描述)

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是　　　 (填序号)

　 ①用天然气代替煤炭作民用燃料　　　　　　　　 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　　　 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

23、(10分)常温下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

⑴高碘酸是　　　　　 (填“强酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是　　　　 (填“大于、小于或等于”)。

⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是　　　　 ，

(写化学式)，该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(10分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　 (选填序号)。

　 A、体系压强不再变化　　　　　　　　　 B、v_正(A)＝2v_逆(B)

　 C、体系的密度不再变化　　　　　　　　 D、混合气体的平均分子量不再变化

⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是　　　　　

　 A、4molA+2molB　　　　　　　　　　　 B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD　　 D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是　　 　　　　　　(用含W的代数式表示)

⑷此反应的v-t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其

v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a₁　　 a₂；②b₁　　 　b₂；③两图中阴影

部分面积：甲　　 乙。

21、(8分)下列反应在210℃达到平衡：

　　 PCl₅(气) PCl₃(气)+Cl₂(气)； △H＞0　　 K=1　　　　　 　①

　　 CO(气)+Cl₂(气) COCl₂(气)；△H＜0　　 K=5×10⁴　　 　　②

　　 COCl₂(气) CO(气)+ Cl₂(气)；△H＞0③

⑴根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是　　　　

A、c(PCl₅)=c(PCl₃)= c(Cl₂) =1； B、c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1； C、c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

　 反应②和反应③的K值表达式　　　　 　　(填“相同”或“不同”)

⑵降低Cl₂浓度,反应③的K值　 　　　　(填“增大”、“减少”或“不变”)

⑶要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　　　

　 A、反应①、反应②同时升高温度

　 B、反应①、反应②同时降低温度

C、反应①降低温度, 反应②维持210℃