27．在100℃时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

(1)开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率

(2)达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

(3)N₂O₄的平衡浓度

(4)平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO₂的浓度如何变化。

26．用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N₂和O₂的用量可自由控制).已知:①NO+NO₂+OH^-→2NO₂^－+H₂O; ②气体液化温度:NO₂：-21℃,NO：-152℃.试回答:

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为: 　　　　　　　　　　　　　.

　　 (2)反应前先通入N₂,目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 (3)确认气体中含有NO的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 (4)装置F的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 (5)如果O₂过量,则装置B中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　.

三﹑计算题(本题包括2道小题，共16分。第28题在答题纸上。)

25．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　　　 滴定管中，调节液面位置在　　　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　 。用　　　 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　　 刚好至　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　　　　　 。

A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯　　　 B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出　 D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

23．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

⑴ 若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物戊+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：　　　　　　　　 。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。　　

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

④甲的结构式为　 _　　　 　　　　　　　　　　　　　　　_。

⑤写出上述反应的化学方程式__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 24．有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO₂和O₂的混合气体，并使A、B容器中气体体积相等。在保持400℃条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。

(1)达到平衡所需时间A容器比B容器________，两容器中SO₂的转化率A比B______。

(2)达到(1)所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡____________移动，B容器的化学平衡____________移动。

(3)达到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数____________，B容器中SO₃的体积分数____________。

22．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。目前已设计出一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。试完成如下填空：

(1)以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，电池的总反应式为____________________________。

(2)通入空气的一极是______极，电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　；通入丁烷的一极是______极，电极反应式为___________________________________。在熔融的电解质中O^2－向______极移动。

21．已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

　 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)此反应的还原剂是　　　　　 ，它的氧化产物是　　　　　　 。

　 (3)此反应的离子反应方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　 　。

20．取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液,分别通入适量的Cl₂,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl₂的体积相同(同温同压).则KI、Na₂S和FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为　(　　 )

　A．1:2:3　　 　B．1:1:2　　 　C．2:1:3　 　 D．6:3:2

二﹑填空题(本题包括6道小题，共44分。)

19．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

　 A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

　 C．.NO₃^－、Mg²⁺、K⁺、Cl^－ D．NO₃^－、K⁺、OH^－、AlO₂^－

18．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　 )

A．SO₂　　　　　　　 B．Cl^－　　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　　　 　D．NO₃^－

17．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　 )

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 　　　B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 　　　D．b的浓度必大于乙酸的浓度