铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式是 . (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 . (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧——青夏教育精英家教网—

24、(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是

　　　　　　　　　　　　　　　　。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，

请简述原因　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口　　　 (填写“A”或“B”)导出。

23、(10分)在密闭容器中，由一定起始深度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若反应中消耗1 mol Xe , 则转移电子　 mol 。

(2)600~800K时，会发生反应：

XeF₆(g) XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热△H　　 0

(填“>”“<”或“=”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)900K时，容器中存在的组分有　　　　　　　　　　　　　　。

22、(7分)电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，A装置中盛1 L 2mol·L^-1AgNO₃溶液。通电后，润湿的淀粉KI 试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　。

(2)在B中观察到的现象是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

座号

(3)室温下若从开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0.168L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为　　　　。

21、(8分)反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是　　　；反应逆向进行的是　　　　；处于平衡状态的是　　　；无法判断是否达到平衡的是　　　　。

　　　　 A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃

　　　　 B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃

　　　　 C．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成6mol N-H键

　　　　 D．混合气的密度不再随时间而改变

　　　　 E．容器中气体的压强不再随时间而改变

　　　　 F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又形成2mol H-H键

20、(8分)已知2CO(g)CO₂(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。当体系温度低于980K时，估计，△H-T△S的正负符号为　　　　；当体系温度高于980K时，△H-T△S的正负符号为　　　。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以　　　为主，低于980K时以　　　为主。

19、右图是电解CuC1₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　 )