19．(6分)在25℃时，氢氟酸、醋酸和次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________，相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离度最小的是_______；相同浓度的氟化钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。

18．(6分)在常温下， 200 mL含有1×10^-3 mol的钡离子的氢氧化钡溶液pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。

17.(4分)请设计两种实验方案，探究氢氧化钠和一水合氨的碱性强弱。

16．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　 (　　 )

A．④>②>①>③

B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　

D．③>②>④>①

15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，烧杯中为电解质溶液。通电一段时间后，a极附近呈红色。下列说法中正确的是：(　　 )　　

A．a是阳极，b是阴极　　　　　　　　　　　　

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液的pH减小

D．a极产生氯气，b产生氢气

14．在1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、A^－ 和H⁺三种粒子的物质的量之和为 nc mol，则该弱酸的电离度是(　)

A．100n%　　 B．c¸n´100%　　 C．100(n－1)%　　 D．n%

13．在Na₂CO₃溶液中存在如下水解平衡CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－

和HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－，往此溶液中加入下列物质，能使平衡向逆反应方向移动，且溶液的pH减小的是(　)

A．CaCl₂溶液　B．盐酸　C．NaOH溶液　D．Al₂(SO₄)₃溶液

12． 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^－8，下列叙述正确的是(　 )

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L　 B．该一元酸(HA)是强酸

C．加水稀释，溶液的c(OH^-)增大　　　 D．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

11．用物质的量都是 0.1 mol 的CH₃COOH和CH₃COONa 配制成 1 L混合溶液。已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)。对于该混合溶液下列判断正确的是(　 　)

A．c(H⁺)<c(OH^－)　　　 　　B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol/L

C．c(CH₃COOH)< c(CH₃COO^－)　　 D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.2mol/L

10．在下列各组离子中，能大量共存的是：(　　 )

A．Ag⁺、NO₃^－、Na⁺、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、HCO₃^－、Cl^－、Al³⁺

C．NO₃^－、Fe²⁺、H⁺、Br^－ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、SO₄^2-、NH₄⁺