1. 下列作用不属于水解反应的是
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
15．碱性锌锰干电池中发生的总化学反应方程式为Zn + 2MnO2+ H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3，试计算每放出1 600C的电量所需要的负极材料的质量(单位g)。
14．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+可以写成：氧化反应：Cu－2e- ＝Cu2+；还原反应： 2Fe3++2e- ＝2Fe2+。
(1) 根据以上信息将反应3NO2+H2O＝2H++2+NO拆分为两个“半反式”：氧化反应： ；还原反应 。
(2) 已知某一反应的半反应式为CH4+10OH-－8e- ＝+7H2O；4H2O+2O2+8e- ＝8OH-，则总反应为 。
13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2＝4CO2+4e-
阴极反应式：
总电池反应式：
12．从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
负极为 ，电极反应方程式为 ，
正极应选 ，电极反应方程式为 。
11．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
(1)蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。
(2)蓄电池的正极是 ，其电极反应方程式为_ ____。
(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
10．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e- ＝Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e- ＝Li
9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－x e－＝C6Li1－x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应：Li1－xMO2+xLi++x e－＝LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2＝LiMO2+C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－＝C6Li
8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 +7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )
A．正极反应为14H2O+7O2+28e－====28OH－
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
+NO拆分为两个“半反式”：氧化反应：
；还原反应
。
+7H2O；4H2O+2O2+8e- ＝8OH-，则总反应为
。