3、一定温度下，对可逆反应A(g) +2B(g) ===3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　　 )

　A．C生成的速率与C分解的速率相等；　 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC；C．容器内的压强不再变化；　　 　　　　D．混合气体的物质的量不再变化。

2、一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(　　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)

1、已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　　 )

A.H₂O(g)==H₂(g)+O₂ (g)；H= +242kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

21．将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间(不考虑水解)。试回答：

(1)电解过程分为　 ▲ 个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(3)若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少(标准状况下)？

　　　　　　　　　　　　　 ▲

(4)若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，所得溶液的pH为多少(假设溶液体积不变)？

　　　　　　　　　　　　　 ▲

20．(14分)某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱和证明乙酸溶液中存在电离平衡，进行了下述一些实验：

(1)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生先组装了右图的实验装置(夹持仪器已略去)。

①某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否?　　 ▲　　 (填“正确”或“错误”)　　

②装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　　　　　 ▲　　 　　　

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　

③有学生认为②中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是　　　

　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。改进该装置的方法是　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　 。

(2)证明乙酸溶液中存在电离平衡

①现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、pH试纸，选用适当的仪器和用品，简述证明乙酸溶液中存在电离平衡的实验方法　　　　　　　　　 　▲　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②根据以下信息，分析并回答相关问题：

弱酸弱碱盐溶于水中后，由于弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都会发生水解，生成相应的酸或碱。溶液的酸碱性比较复杂，但主要还是由弱酸和弱碱的相对强弱决定。如氢氟酸比氨水强，则氟化铵溶液呈酸性；醋酸与氨水相当，则醋酸铵溶液显中性；氢氰酸比氨水弱，则氰化铵溶液则显碱性。

某学校学生的一次探究实验中发现：在pH约为3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象甲、乙两组同学提出了不同的解释：

甲组同学观点：醋酸钠水解呈碱性，因而使溶液的pH增大；

乙组同学观点：醋酸钠电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，因而pH增大。

为了验证上述哪种观点正确，你认为可以向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的　 ▲　 (填写编号)，然后测定溶液的pH即可。

A．醋酸钾固体　　 B．醋酸铵固体　　 C．氨水　　 D．氯化铵固体

(a)如果甲同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH　　 ▲　

(b)如果乙同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH　　 ▲　

19．(10分)某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：

步骤1：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无变化；

步骤2：分别对步骤1中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；

步骤3：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。

(1)试剂①是　　 ▲　　　 ，操作②是　　 ▲　　　 ，试剂③为　　 ▲　　 ；

(2)试管中分别盛的有机物是：

A　　　 ▲　　　 ，B　　　 ▲　　 ，C　　　 ▲　　 ，D　　　 ▲　　　 。

18．(11分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应正向为ΔH　 ▲　 0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变ΔS　 ▲ 0(选填“＜”或“＞”)。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 ▲　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　 ▲　 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向　 ▲　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，容器内混合气体的密度　 ▲　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，气体平均相对分子质量　　 ▲　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol·L^–1和0.100 mol·L^–1，平衡时CO的转化率

　　 ▲　　 。

17．(12分)

(1)实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　 　　　　　▲　　　　　　　 　　。

　　 稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ，相关反应的离子方程式为　　　 　　　▲　　　　　　　 。

(2)氯化铁水溶液呈　 ▲　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_____________________　　　 ▲　　 _____________________________ 。

把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　 ▲　　 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是　　　　　　 　　▲　　　　　　　　　 　。

16．(10分)已知1mol某链状酯A在酸性条件下完全水解，生成2mol B和1molC

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Δ

(1)写出结构简式：C　　 　　▲　　　　 、D　　　　　 ▲ 　　　　　

(2)已知B与NaOH溶液反应生成F，F与稀硫酸反应生成G，在催化剂条件下进行聚合，生成链状高分子H。

写出G→H的化学方程式　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出G的二种同分异构体的结构简式　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　

(4)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

15．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 　▲　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。

则H₂O(l)＝H₂O(g) 的ΔH＝　　 ▲　　 kJ•mol^-1。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

是　　　　　　　 　　　　　　　　▲　　　　　 　　　　　　　　　　　　。