7．20世纪20年代，化学家创立了酸碱质子理论，其要点是凡能给出质子的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是(　　 )

①H₂O；②CO₃^2－；③Al³⁺；④CH₃COO^－；⑤NH₄⁺；⑥HCO₃^－；

A．②③　　　　　 B．①⑥　　　　　 C．④⑥　　　　　　 D．⑤⑥

6．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　 )

A．FeO+HNO₃ 　　B． Fe₂O₃+HNO₃　　 C．Al(OH)₃+HNO₃　　　 D．S+HNO₃

5．在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比(　　 )

A．1：2　　　　 B．1：3　　　　 C．3：1　　　　 D．1：1

4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器残留体积的气体，该气体与空气接触后变成红棕色，则m与n的比值为(　　 )

A．3：2　　　　 B．2：3　　　　 C．8：3　　　　 D．3：8

3．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(　　 )

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件。

B． 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH₃的利用率。

C． 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气。

D．在FeSO₄溶液中，加入铁粉以防止氧化。

2． 已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^－1·s^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　 )

A．0.5 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　　　 B．1 mol·L^－1·s^－1　　

C．2 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　　　　 D．3 mol·L^－1·s^－1

1．关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　 )

A．通常情况下，氮气的性质很不活泼。　　

B．可在氧气中燃烧，生成NO。

C．在水中溶解度小(通常情况下)。

D．跟H₂在一定条件下发生反应，N₂是氧化剂。

26、(1)A为　　　 ；B为　　　 ；C为　　　 ；D为　　　 ；E为 　　　。 　 (2)　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　 。 27、(1)CHCOONa：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　 (2)NH₄NO₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　 (3)FeCl₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 28、

21、　　　　　 ；　　　　　 。　　　 22、　　　　 ，　　　　 ，　　　 。 23、　　　　　　 。　　　　 24、　　　 ，　　　 ，　　 ，　　 ，　　 。 25、　　　 ，　　　　 ，　　　　 ，　　　　　　 。

(1)请确定需要使用何种滴定管。 (2)试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。

29、在常温下，在容积为2L的密闭容器中充入1molNO₂，当反应2NO₂ N₂O₄进行2min时达到平衡，测知有0.8molNO₂转化为N₂O₄，试求平衡时：

(1)、用N₂O₄表示在2min内反应的平均速率是多少？

(2)、N₂O₄的物质的量；

第一学期鹤峰高中期中考试试卷 　　　　　 高二化学文科试卷答题卷 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，共20小题，每题2分)