3、化学工作者从反应C₂H₆+Cl₂^光　 C₂H₅Cl+HCl，受到启示，提出在农药和有机工业上

可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是

　A、蒸馏法　　　　 B、水洗法　　　　 C、分液法　　　 D、过滤法

2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，由此可以得

出该有机物

　A、分子中C、H、O的原子个数比为1:2:3

　B、分子中C和H的原子个数比为1:2

　C、分子中肯定含有氧原子

　D、分子中可能含有氧原子

1、下列物质具有导电性的是

　A、汽油　　　　 B、稀硫酸　　　　 C、苯　　　　 D、四氯化碳

3、高温分解：

CH₄^高温　 C+2H₂(制取炭黑)

例3：甲烷在空气中的爆炸极限是含甲烷5%－15%，如果在相同状况下，1L甲烷与空气中氧气混合点燃使之恰好完全反应，则此时(　 　)

A、会引起爆炸　　　　　　　 B、不会引起爆炸

C、加热时才能爆炸　　　　　 D、加压时才能爆炸

解析：甲烷与O₂完全反应：CH₄+2O₂^点燃　 CO₂+2H₂O

1LCH₄燃烧需2L O₂，即需空气V_空气==9.5L。

所以甲烷占混合气体的体积分数为。

正好在5%－15%爆炸极限内，点燃会引起爆炸，则选A。

例4：把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

(1)___________________(2)__________________

(3)___________________(4)__________________

解析：CH₄和Cl₂光照生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl

等物质，随着Cl₂不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄常温下为无色液体，Cl₂易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠。因生成的HCl易溶于水，反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升。HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl^－浓度增大，使结晶速率>溶解速率。故水槽内有少量晶体析出。

　 答：(1)黄绿色逐渐消失；(2)试管壁上有黄色油珠；(3)水位在试管内上升；(4)水槽内有少量晶体析出。

[能力训练]

甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应，不能使溴水和KMnO₄溶液褪色。1、氧化反应：

CH₄+2O₂^点燃　 CO₂+2H₂O

注意：(1)点燃甲烷之前须检验甲烷的纯度。(2)燃烧前后气体体积变化，当温度高

于100⁰C，反应前后气体体积不变化；低于100⁰C，每1体积CH₄完全燃烧，气体体积缩小2体积。

2、取代反应：

　　　　 CH₄+Cl₂^光　 CH₃Cl+HCl

　　　 CH₃Cl能逐步被Cl₂取代生成CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄。

　　 注意：(1)反应条件：光照(在室温暗处不发生反应)；(2)反应物：纯卤素，如甲烷通入溴水中不反应；(3)产物：一般是混合物。

例2：甲烷与F₂光照时因剧烈反应易发生爆炸。为了制取CH₃F，常用BrF与CH₄在光照条件下反应，请写出制取CH₃F的化学方程式。

解：CH₄+BrF　 ^光照 　CH₃F+HBr

比较取代反应与置换反应：

	取 代 反 应	置 换 反 应
概　 念	有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应	一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
反应物类别	化合物与单质或化合物	单质与化合物
生成物类别	两种化合物	一种单质和一种化合物
反应条件	大多需加热或光照或催化剂	一般在常温或加热条件下
举 例	CH4+Cl2　 光照　 CH3Cl+HCl	Zn+H2SO4=ZnSO4+H↑

(1)药品：无水醋酸钠(CH₃COONa)和碱石灰

(2)原理：CH₃^-COONa+NaO -H^△ 　Na₂CO₃+CH₄↑

　　　　　　　　　　　　　　 ^CaO

(3)发生和收集装置：该反应为“固+固^△ 　气”应与制备O₂、NH₃发生装置相同。使用排水法收集。

(4)说明：(1)实验室制甲烷时不能用醋酸钠晶体(CH₃COONa·3H₂O)，而必须用无水醋酸钠，因为有水存在时，CH₃COONa和NaOH都是离子化合物发生电离，不能使CH₃COONa中C－C和NaOH中O－H键的断裂，因而不能制得甲烷。(2)碱石灰的作用：制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰起如下作用：①稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸；②减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂；③生石灰吸水性强，可以减少水对制备甲烷反应的不利影响。

3、确定有机物分子式和结构式的基本方法

(1)各元素的质量

(2)各元素的质量比　　　　　　 最简式　　　　　　　　　 通式计算

(3)各元素的质量分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 讨论

(4)燃烧产物的物质的量或质量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 分子式　 ^性质 　　结构式

(1)M=22.4d

(2)M=DMr(D为相对密度, M　　 　相对分子　　　　　　　　 根据化学方程式

　　 r为气体相对分子质量)　　　　　　 质量　　　　　　　　　　 计算、讨论

(3)M=M₁a%+ M₂a₂%+……

　　 例1：在标准状况下，5.6L某气态烃的质量为4g，又知该烃中碳与氢的质量比为3:1。求该烃的分子式。

解析：该气态烃的摩尔质量为：

　　 1mol该气态烃中碳的物质的量为：

　　 1mol该气态烃中氢的物质的量为：

即1mol该气态烃中，含1mol C和4mol H，所以分子式为CH₄。

2、

分子式：CH₄， 电子式：H:C:H　　 结构式H－C－H

　　　　　　　　　　　　 H　　　　　　　 　H

正四面体结构　 键角109⁰28

1、甲烷的物理性质：

通常情况下，无色无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。

甲烷存在于沼气、坑气、天然气。

2、有机物的特点：

(1)组成元素的特点：除碳元素外，通常还含有H、O、N、P、S，及卤素等非金属元素。

(2)结构特点：

　①碳原子间能以共价键形成碳链，这是有机物结构的基础。

　②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。

(3)数量特点：

　 有机物种类繁多，达上千万种。原因是：

　①碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。

　②碳链的长度可以不同，同时碳原子间的结合方式不同，可以以单键、双键、参键结合，

也可以有长链或环状结合。

　③普遍存在同分异构现象。

(4)性质特点：

　①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂(如汽油、酒精、苯等)。

　②可燃性：绝大多数有机物易燃烧。

　③耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热易分解。

　④导电性：多为非电解质，不易导电。

　⑤化学反应：化学反应繁杂，一般反应速率较慢，多数需要催化剂，常伴有副反应发生。