22.(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题。

(1)．在周期表中，最可能处于同一族的是(　　　 )

A .Q和R　　 B.S和T　　 C.T和U　　 D.R和U　　

(2)．发生还原反应时，下列转化最有可能的是(　 　　)

A.U²⁺+2e^－→U　　　　　 B.R²⁺+2e^－→R　　

C.S³⁺+3e^－→S　　　　　 D.T³⁺+3e^－→T　　

(3)．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　　 )

A.QCl₂　　　 B.RCl　　　　 C.SCl₃　　　　　 D.TCl　　

(4)．S元素最可能是(　　　 )

A.S区元素　　 B.稀有气体元素　　 C.p区元素

(5).下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　　　 )

A. 氦(1s²)　 B.铍(1s²2s²)　　 C.锂(1s²2s¹)　　 D.氢(1s¹)

21.(8分) PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是　　　　　 结构(填“平面正方形”或“ 四面体”)

(2)淡黄色固体物质是由　　　　 分子组成，黄绿色固体物质是由　　　　 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)

(3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(20分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A在元素周期表中的位置____　　　　　　　　　 ___________。

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________　　　　　　　　　　　　　　 (填写离子符号)。

⑶CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是___________________。

⑷C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，请你大胆猜想，写出C与D形成各原子最外层都满足8电子稳定结构的两种化合物的化学式 _______________、　　　　　　　　　　 　

(5)写出C元素基态的价电子排布式　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(6)写出A元素基态的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)用电子式表示A、B形成稳定化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(8)A的电负性　　　　 C的电负性，A的第一电离能　　　　 C的第一电离能(填“大于”、“小于”、“等于”)

19.(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度有关，关系是：温度升高，K值___________　　　　　　　 __　　　 。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

　(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)；(正反应放热)。CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝__　　 ____ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；(填“^{平衡”或“不平衡”})C₁数值_________0.08 mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

　a．增加水蒸气　 　b．降低温度　 　c．使用催化剂　　 d．增加氢气浓度

18.(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①O₂的转化率为　　　　　

②平衡时容器内气体总物质的量为　　　　　 　mol；

③平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数)为　　　　　 　；

④若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为　　　　　 　(用p₁表示)

17. (10分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：_________________　　　　　　　　　　　　　　

(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

16. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是

　 A.0.05mol/L的盐酸10mL　　　　　　

　 B.0.1mol/L的盐酸10mL

　 C.0.1mol/L的硫酸溶液10mL　

　 D.18mol/L的浓硫酸 10mL

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15.反应mA(固)+nB(气) pC(气)+qD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如右图，下列叙述正确的是

A.到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移　

C．化学方程式中m+n ＜ p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

14.2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，

可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB

13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低