32．(7分)

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。

31．(7分)

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是

____→ ____→____ →_____→____→____→_____→______→(填各接口的编号)。

(2)实验时甲装置的作用是______________________________________________________。

(3)从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时(Ⅰ)处滴入浓H₂SO₄与(Ⅱ)处加热催化剂的先后顺序是_____________________________________________________。

(4)(Ⅳ)处观察到的现象是__________________________________________________________。

(5)在(Ⅰ)处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_______________________________________________。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得(Ⅲ)处增重m g(假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗)，则本实验中的转化率为________________________________。

30．(8分)

⑴ b电极材料应为__________，电极反应式为_____________________________。

⑵ 电解液C可以是_____________________________________________。

⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理___________

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____________________。

⑸ 混合物中另一明显现象为___________________________________________。

29．(5分)

(1)请你预测K元素与Na元素的x的大小关系__________________________

(2)简述11-17号元素x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是______________________________

(4)　　　 　<x(Mg)<　　　　　 ,　　　　　 <x(N)<　　　 　　　　　　.

28．(6分)

(1)　 KClO₃ +　 　HCl(浓)　　　 　　KCl +　 　ClO₂↑+ 　　Cl₂↑+　 　　　　

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)消毒的效率是Cl₂的_______倍。

27．(8分)

(1)大试管内碳酸盐的化学式是_________________；碱石灰的作用是________________。

(2)<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>原因__________________________________________________________

(3)<1>两气体通入的先后顺序是_____________________，其理由是___________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

33．(7分)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm³计)

第二学期高二化学期中试卷(实验班)

一,选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共52分)

32．(7分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。

31．(7分)请用图中的装置设计一个实验以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是

____→ ____→____ →_____→____→____→_____→______→(填各接口的编号)。

(2)实验时甲装置的作用是________________________________。

(3)从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时(Ⅰ)处滴入浓H₂SO₄与(Ⅱ)处加热催化剂的先后顺序是__________________。

(4)(Ⅳ)处观察到的现象是________________。

(5)在(Ⅰ)处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_________________________。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得(Ⅲ)处增重m g(假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗)，则本实验中的转化率为__________。

30．(8分)由于Fe (OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

⑴ b电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵ 电解液C可以是__________。

A．纯净水　　 B．NaCl溶液　 　C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理___________

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A．改用稀硫酸作电解液　　　　 B．适当增大电源的电压。

C．适当减小两电极间距离　　　 D．适当降低电解液的温度。

⑸ 若C中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。