5. 下列物质在水溶液中存在电离平衡的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. CH3COOH D. MgCl2
4. 铜与1 mol/L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2 mol/L，则溶液中 c(H+) 同时下降( )
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
3. 某氨水pH＝x，某盐酸pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是( )
A. c(Cl一)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH一) B. c(NH4+) >c(Cl一)> c(H+)>c(OH一)
C. c(NH4+) >c(Cl一)>c(OH一)> c(H+) D. c(Cl一)>c(NH4+) >c(OH一) >c(H+)
2. 在下列各给定温度和浓度的醋酸溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是( )
A.20°C,0.1mol/L B.30°C,0.1mol/L C.20°C,0.01mol/L D.30°C,0.01mol/L
1.下列元素不属于氮族元素的是( )
A. N B. As C. Se D. P
22．有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。取该晶体7.56g加热至150℃使之脱去全部结晶水，残余物的质量为7.02g；再取该晶体7.56g溶于水配成溶液需加4.44gCa(OH)2才能使其全部转化为正盐，试解答：
(1) 求Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O中的m、n的值。
(2) 用酸式盐的形式写出其最简式。
21．(6分)某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2=====2NH3达平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3浓度分别为M、N、Gmol·L－1，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：
(1) 若x=0，y=0，则z=_________
(2) 若x=0.75mol，则y=_________，z=______________。
20．固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如下图所示的变化关系：
A W 白色沉淀
E
D H2O
W B
B
C
(1)D的分子式________________
(2)W溶液与盐酸反应的离子方程式______________________________
(3) W受热分解的化学方程式______________________________-
(4) 将盛有B与C的混合气体20mL的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管内剩余气体5mL，则混合气体中B气体的体积为__________mL或________mL
19．(10分)(1)除H+、OH－外，某中性溶液中已肯定存在Na+、NH4+、Cl－，第四种肯定存在的离子在下列离子中选择：K+、CH3COO－、NO3－、ClO4－。
你认为是哪一种？_________理由是_______________________________________________。
(2)通过简单的实验证明Cu(OH)2是一种弱碱___________________________________。
(3)用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大_______________________。
18．(12分)在一定条件下，xA+yB===zC的反应达平衡。
(1) 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是______________。
(2) 已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________移动。
(3) 已知B、C是气体，当其它条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是__________态。
(4) 加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”反应)。
A
W 白色沉淀
B