(三)氯气的实验室制法(化学方程式)

　　 注意装置、收集、除杂、干燥、验满、尾气处理等。

(二)化学性质

1、与金属反应

　　 大多数金属在点燃或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。如：Na、Cu等；但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。

2、与氢气的反应

　　 纯净的H₂可以在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的HCl气体，HCl气体极易溶于水，其水溶液叫做氢氯酸，亦即盐酸。

　　 氯气与铜、氯气与氢气的反应说明，燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。

3、与水反应　　　　 Cl₂+H₂O==HCl+HClO(次氯酸)

　　 次氯酸是弱酸，不稳定，易分解发出O₂。次氯酸是一种强氧化剂，能用来杀菌消毒，作漂白剂。

4、与碱的反应

　　 2NaOH+Cl₂==NaClO+NaCl+H₂O　　　　 2Ca(OH)₂+2Cl₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

　　 Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO　　　　 次氯酸钙是漂粉精和漂白粉的有效成分。

(一)物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，比空气重，溶于水(1:2)

卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。

化学式	F2	Cl2	Br2	I2
物理性质	颜色	淡黄绿色	黄绿色	深红棕色	紫黑色
状态	气体	气体	液体	固体
密度	1.69g/L	3.214g/L	3/119g/cm3	4.93g/cm3
熔、沸点变化	逐渐升高
化学性质	与H2反应	在冷暗处就发生爆炸，生成的HF很稳定	在强光照射下剧烈化合而爆炸，生成的HCl较稳定	在高温下较缓慢地化合，生成的HBr较不稳定	持续加热缓慢地化合，生成的HI很不稳定，同时发生分解
与H2O反应	迅速反应，放出O2	与水反应，生成HCl和HClO	与水反应，但反应较氯弱	与水只起微弱的反应
置换反应	能把氯、溴、碘从它们的卤化物中置换出来	能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来	能把碘从它们的卤化物中置换出来	不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来

　　 仪器：天平(砝码)，量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

　　 步骤如下：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

　　 在实验室中配制溶液所用的溶质，不仅仅是固体物质，还常用浓溶液来配制所需的稀溶液。

　　 在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释，溶液中溶质的物质的量相等。

(17)需要0.1mol/LCuSO₄溶液480mL，下列配制正确的是(　 )

A. 称8g CuSO₄加入500mL水　　　　 　　　 B. 称7.68g CuSO₄加水配成480mL溶液

C. 称12.5g胆矾加水配成500mL溶液　 　　　 D. 称12g胆矾加水配成480mL溶液

(18)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成结果偏低的是(　 )

A. 定容时俯视液面　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B. 定容时仰视液面　　

C. 未洗涤烧杯　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水

第四章　 卤素

3、一定物质的量浓度溶液的稀释：在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量守恒，即相等。

　 c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)

(11)在下列各溶液中c(Cl^-)最大的是(　 )

A. 50mL0.2mol/LNaCl溶液　　　　 B. 10mL0.1mol/LMgCl₂溶液

C. 100ml0.1mol/LCuCl₂溶液　　　 D. 1ml0.2mol/LAlCl₃溶液

(12)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol/L，SO₄^2-的浓度是0.7mol/L，则Al³⁺浓度最接近于(　 )

A. 0.4mol/L　　　 B. 0.2mol/L　　　 C. 0.3mol/L　　 D. 0.6mol/L

(13)5mLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe56mg，则此溶液中SO₄^2-的浓度是(　 )

A. 3mol/L　　　 B. 1.5mol/L　　　 C. 0.3mol/L　　 D. 2mol/L

(14)体积为VmL，密度为ρg/cm³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w，下列表示不正确的是(　 )

A. c=w·1000·ρ/M　　　 　　　　　　　　　　　 B. m=Vρw/100　　　　

C. c=1000m/(V·M)　　　 　　　　　　　　　　 D. w=(c M/1000ρ)%

(15)已知某强酸H_nRO_m的相对分子质量为M，VmL该稀酸溶液中含有a g RO_m^n-离子，酸的物质的量浓度为(　 )

A. (a+n)/V·Mmol/L　　 　　　　　　　　　　　 B. 1000an/[v(M-n)]mol/L　　

C. 1000a/[v(M-n)]mol/L　　 　　　　 D. a/[v(M-n)]mol/L

(16)标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(　 )

A. Vρ/(MV+2240)　　　 　　　　　　　　　 B. 1000Ρvm/(MV+2240)　　

C. MV/22.4(V+0.1) ρ　　 　　　　　　　　　　 D. 1000Ρv/(MV+2240)

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=1000ρw/M　　 w=c·M/1000ρ

1、关于物质的量浓度概念的计算

上体积、下浓度，质量、微粒分左右，物质的量在中间；向下、向内都用除，反之相乘得各数。

溶液中溶质的物质的量(n)与溶质的物质的量浓度(c_B)及溶液的体积(V)的关系：n＝c_B×V

　　 物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系：n＝V·ρ·W/M；c=n/V

(2)下列说法正确的是(　 )

A. 常温、常压下，16g O₂和11.2L H₂的分子个数相等

B. 1molNaCl溶于水制成1L溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L

C. 氯气的相对分子质量为71，所以氯气的摩尔质量是71g

D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

(3)一个铝原子的质量是(　 )

A. 27g　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 27×6.02×10²³g　 　

C. 27×6.02×10^－23g　　 　　　　　　　　　　　 D. 27/(6.02×10²³)g

(4)在相同条件下，下列气体所含分子数目最多的是(　 )

A. 17g NH₃　　　 B. 1g H₂　　 　　　 C. 30g Cl₂　　　　 D. 10g O₂

(5)等质量的SO₂和SO₃，下列说法正确的是(　 )

A. 所含氧原子的个数比为2:3　 　　 B. 所含硫原子的个数比为1:1

C. 所含氧元素的质量比为5:6　 　　 D. 所含硫元素的质量比为5:4

(6)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　 )

A. 22.4ab/(c N_A)L　　　　 　　　　　　　　　 B. 22.4bc/(a N_A)L　 　　

C. 22.4ac/(b N_A)L　　　 　　　　　　　　　　　 D. 22.4/(ac N_A)L

(7)下列说法正确的是(　 )

A. 23g金属钠变成离子时，失去的电子数为0.1N_A　

B. 常温、常压下，11.2LO₂中所含原子数目为N_A

C. 常温、常压下，1molCl₂中所含原子数目为2N_A　

D. 18g水所含电子数为N_A

(8)某元素1个原子质量为a，1个¹²C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是(　 )

A. 12a/b　　　　 B. 12b/a　　　 　　 C. a/N_A　　　　 D. a·N_A

(9)同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述正确的是(　 )

A.密度比为11:16 　B.密度比为16:11　 C.体积比为1:1　 D.体积比为16:11

(10)120℃时(NH₄)₂CO₃ ==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O反应中，计算生成混合气体的平均相对分子质量(　 )

A. 24g/mol　　　　 B. 12g/mol　 　　 C. 24　　　　　 D. 32