16.下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度，都能使平衡向正反应方向移动的是(Q＞0) (　 )

A. CaO(s)+CO₂(g)≒CaCO₃(s)-Q　　　 B.Cl₂(g)+CO(g)≒COCl₂(g)+Q

C.2NH₃(g)≒N₂(g)+3H₂(g)-Q　　　　 D.N₂(g)+O₂(g)≒2NO(g)+Q

28、在常温下，在容积为2L的密闭容器中充入1molNO₂，当反应2NO₂ N₂O₄进行2min时达到平衡，测知有0.8molNO₂转化为N₂O₄，试求平衡时：

(1)、用N₂O₄表示在2min内反应的平均速率是多少？

(2)、N₂O₄的物质的量；

(3)、混合气体的相对分子质量。

第一学期期中考试试卷

15、在一定条件下，发生CO+NO₂ CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是　　　　　　　 (　 ) 　 A、正反应为吸热反应 　 B、正反应为放热反应 　 C、降温后CO的浓度增大 　 D、降温后各物质的浓度不变 16、下列各反应达到化学平衡后，增大压强会使平衡向正反应方向移动的是(　 ) 　 A、2NO_2(g) N₂O_4(g) 　 B、C_(S)+CO_2(g) 　2CO_(g) 　 C、H₂S_(g) H_2(g)+S_(S) 　 D、4NH₃ (g) + 5O₂(g) 　　4NO(g)+6H₂O(g) 17、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 　 B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动 　 C、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 　 D、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化 　　　 学平衡状态 18、合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时　　 (　 ) 　 A、合成氨的化学反应速率最大　　　　　 B、N₂的转化率最高 　 C、催化剂的活性最大　　　　　　　　　 D、NH₃的浓度最大 19、决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A、物质的浓度　　　　　　　　　　　 B、反应温度 　 C、物质的性质　　　　　　　　　　　 D、压强 20、反应A+3B=====2C+3D在四种不同的情况下的反应速率为：①v(A)=0.10mol/(L·s)；②v(B)=0.45mol/(L·s)；③v(C)=0.30mol/(L·s)；v(D)=0.30mol/(L·s)，该反应在四种情况下进行的快慢顺序是　　　　　　　　　　 (　 ) 　　 A、②>④>③>①　　　　　　　　　　　 B、④>③=②>① 　　 C、①>③>④>②　　　　　　　　　　　 D、②=③>①=④ 二、非选择题(本题60分) 21、氮分子的电子式是　　　　　 ，结构式为　　　　　 ；磷原子核外有　　 　　 个电子，其最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　 。(每空2分) 22、实验室分别制备:H₂、NO₂、CH₄、NO气体时,　只能用排水法收集的气体是 　　 　_____；　只能用排空气法收集的气体是_______；　既能用排水法又能用　 　　 空气法收集的气体是_________。(每空1分) 23、影响化学反应速率的主要外界因素有　　　 、　　　 、　　　 和催化剂 　　 等。在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度的瞬间，可以使正反应 　　 速率　　　　 ，逆反应速率　　　　 。(每空1分) 24、反应2SO₂+O₂2SO₃，在定温、定容的密闭容器中进行。SO₂和O₂的最初 　　 浓度分别为3mol/L和2mol/L，达到平衡时有80%的SO₂参加了反应，平衡 　　 时各物质的浓度分别是c(SO₂)=　　　　 ，c(O₂)=　　　　 ，c(SO₃) 　　 =　　　　 。(每空3分) 25、配平下面氧化还原反应方程式:(每空1分) (　)　KMnO₄+(　)H₂S+(　)H₂SO₄---(　)MnSO₄+(　　)K₂SO₄+(　　)S↓+(　　)H₂O 其中氧化剂是______,　被氧化的元素是______,　电子转移的总数是_______。 26、如图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取干燥的NH₃ 。试回答下列问题：

(1)写出NH₃的电子式　 　　　　　　和结构式　　　　　　　 。(每空2分) (2)B处为干燥装置，应放置的药品是 　　　　　　。(2分) (3)用向下排空气法收集NH₃时，C处棉花上应蘸取 　　　　　　。(1分)

(4 ) 试管A发生的化学方程式为 ____________________________________________。(3分) 27、用硫铁矿(主要成分是FeS₂，杂质不参与反应)制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]。今燃烧含FeS₂ 80%的硫铁矿100t，生产出132.0t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为100%，试求FeS₂转化为H₂SO₄的转化率。(发生的主要化学反应为4FeS₂+11O₂ ^高温 2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂^{400℃`500℃} 2SO₃， SO₃+H₂O=====H₂SO₄)(本题8分)

14、某混合气体12g，在标准状况下占体积5.6L，则该混合气体的平均相对分子质量是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 ) 　 A　 24　　　　　　 B　 48　　　　　 C　 　36　　　　 D　 72

12、反应4NH₃ (g) + 5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)，密闭容器中进行，1分钟后水蒸汽的物质的量浓度增加了0.6 mol/L，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为：　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A．v(NH₃)= 0.30 mol/(L·min) 　B．v(O₂)= 0.50 mol/(L·min) 　C．v(NO )= 0.30 mol/(L·min) 　D．v(H₂O )= 0.50 mol/(L·min) 13、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)　　 　2C(气)达到平衡的标志是(　 ) 　　 A、A、B、C三者的化学反应速率之比为1：3：2

B、单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

C、A、B、C的浓度不再变化　　

D、A、B、C的浓度相等

29. (7分)在 500ml CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入16.8克铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4克铜。要使滤液中SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol∕L BaCl₂溶液500ml。已知Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，求

(1)溶液中SO₄^2-的物质的量浓度

(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度

28.(4分)含碳为83.3%的烷烃进行取代反应后得到的一氯代物只有一种。该烷烃的结构简式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，名称为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(4分)某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H⁺、Ba²⁺、Mg^2+、、OH^- 、SO₃^2- 、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是　　　　　　　　　　 　　　　　；

第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 。

25.(9分)有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：

(1)写出下列物质化学式

A　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D 　　　　　E　　　　 F　　　　 G　　　　 ；

(2)写出下列变化的离子方程式：

A®B+C　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C®E　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(8分) 写出下列各有机物的名称或结构简式

(1) 分子内含有14个H原子的直链烷烃 　　　　　　　　　 　　 　　　 。

(2) 侧链中含有乙基的烷烃中分子量最小的是　　　　　　　　　　　　 　　 。

(3) 2, 4, 6–三甲基–5–乙基辛烷 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。