[内容综述]

　掌握平衡移动原理

　运用影响平衡移动的因素判断平衡移动方向

[要点讲解]

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V_正≠V_逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

[例题分析]

　一、平衡移动与反应速率

　例1、某温度下，反应N₂O₄　　 2NO₂-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

　A、体积减小时将使反应速率增大

　B、体积不变时加入少许NO₂，将使正反应速率减小

　C、体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

　D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

　二、化学平衡移动的运用

　例2、在A+B(s)　　 C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，

则反应体系应是

　A、A是固体，C是气体，正反应吸热　　　 B、A是气体，C是液体，正反应放热

　C、A是气体，C是气体，正反应放热　　　 D、A是气体，C是气体，正反应吸热

　例3、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是

　A、H₂(g)+Br₂(g)　　 2HBr(g)+Q

　B、N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)+Q

　C、N₂O₄(g)　　 　2NO₂(g)-Q

　D、4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)+Q

　三、其它因素与平衡

例4、在密闭容器中进行H₂(g)+Br₂(g)　　　 2HBr(g)+Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

A、升温　　 　B、降温　 　C、增压 　　D、减压

[能力训练]

5、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是

　A、3 　　　B、4　　 　C、5 　　D、6

5、在2NO₂　　 N₂O₄的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是(当条件一定时)

　A、c(N₂O₄)＝c(NO₂)的状态　　　　　　　　　 　B、容器内的总压强不再变化

　C、NO₂和N₂O₄的分子数之比为2：1的状态　 　D、NO₂的转化率不再变化

　6、在一个6L的密闭容器中，盛入3L X和2L Y，在一定条件下，发生反应：

4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+3R(g)若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明

　A、正反应为放热反应

　B、正反应为吸热反应

　C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热

　D、该可逆反应达到了平衡状态

[内容综述]　

①概念、特征：一定条件下可逆反应，当正反应速率和逆反应速率达到相等时，反应混合物各组分百分含量不随时间变化而改变，此时可逆反应就达到了平衡状态。

②影响因素：浓度、压强、温度――勒沙特列原理

[要点讲解]化学反应是否达到平衡状态，关键是看反应混合物各组分百分含量是否还随时间发生变化。

[例题分析]

　例1：下列叙述中能表示可逆反应N₂+3H₂　　 2NH₃一定处于平衡状态的是：

　A、N₂、3H₂、NH₃百分含量相等

　B、单位时间内，消耗1molN₂的同时消耗3molH₂

　C、单位时间内，消耗1molN₂的同时生成3molH₂

　D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

　例2：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应

　mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

　①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变

　③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

　⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

　⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

　(A)③④⑤⑥ 　(B) ②③④⑥　(C)①③④⑤　　(D) ①③④⑥

[能力训练]

　3、在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g)达到平衡的标志是

　A、单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmol 的AB

　B、容器内总压强不随时间而变化

　C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol的B₂

D、单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的B₂

4、能够说明可逆反应H₂(g)+I₂(g)　　　 2HI(g)已达平衡状态的是

　A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

　B、一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成

　C、一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成

　D、一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成

28、N₂O₅是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应；

　， 　 ，在0.5L密闭容器中，将2.01molN₂O₅加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为4.4mol/L,N₂O₃的平衡浓度为1.6mol/L，试计算：

(1)N₂O的平衡浓度

(2)N₂O₅的分解率

(3)平衡时混合气体的平均分子量

27．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　 　mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C2＝　　　 mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3　　 V1(填＞、＝、＜)，且C3　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　　　　　　

26、I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

　　　　　　　 A(气)+B(气)　　　　　　　　 C(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　　　 mol。

(2)若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=　　　　 mol，y=　　　 mol。平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

　　　　 　(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol 　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进

行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a<b　 　　　　　　　 (乙)a>b 　　　　　 (丙)a=b　　　　　　　　　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 。

25．如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2 mol X和2 mol Y，再向A中充入1 mol X和1 mol Y．起始时A、B的体积都为a L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应：X(g)+Y(g)　 2Z(g)+W(g)，反应达到平衡时，A的体积为1.2a L，则

　(1)A中X的转化率a (A)＝________.

　(2)A、B中X的转化率a (A)________ a (B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)

24.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积为2:1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下，使之发生如下反应：2SO₂+O₂　 　　　　　　2SO₃

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器　　　　　 ，A容器中SO₂的转化率比B容器　　　　 。

(2)达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡　　　　 移动，B容器化学平衡　　　　 移动。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数　　　　 (增大、减小、不变)，B容器中SO₃的体积分数　　　 (增大、减小、不变)。

23．可逆反应2A(g)+nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，　 测得C的量与时间的关系如右图。

根据图分析，P1、P2的大小关系为 ____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；　 该反应的逆反应是_____热反应。

22．某可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，开始均加入

1mol A和3mol B，在各种不同温度下，反应经过相同时间，测得C的百分含量c%与温度的关系如图所示：

⑴ 该正反应是放热反应还是吸热反应_________；

⑵ T＜500℃时c%逐渐增大的原因是____________；

⑶ T＞500℃时c%逐渐减小的原因是________________。