1.下列有关电子运动的说法中，错误的是

A、电子不停地作高速运动　　　 　　

B、电子在核外是分层排布的

C、不同的电子形成不同的电子层　　　

D、离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

(1)　 取代反应

烷烃的卤代：CH₄　 + Cl₂　 　　CH₃Cl + HCl　 ................

苯的取代　 　　+　 Br₂ (液溴)　 　　　 +HBr

　　　　　　　　 　　　+ HNO₃ 　　　　　　　　　　　　 +　 H₂O　 (又可称硝化反应)

(2) 加成反应:　 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:

CH₂＝CH₂ 　+ H₂　 　CH₃CH₃ 　　　　CH₂＝CH₂ + Br₂　 　CH₂BrCH₂Br

CH₂＝CH₂ 　+ HCl CH₃CH₂Cl　　 CH₂＝CH₂ +H₂O 　　　CH₃CH₂OH

　炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成　

CH≡CH 　+ 2H_{2 (足量)}CH₃CH₃ 　　　CH≡CH + 2Br₂ 　CHBr₂CHBr₂

CH≡CH+ HCl　 CH₂＝CHCl　

苯和氢气的加成　 　　　+ 3H₂　 　 　　　(环己烷)

(3) 聚合反应(加聚)　　 乙烯的聚合　 　n CH₂＝CH₂ 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氯乙烯的聚合n CH₂＝CHCl 　?

(4) 脱水反应　　 分子内脱水　 CH₃CH₂OH　 　 CH₂＝CH₂ ↑+H₂O

　　　　　　　　　　　　　 分子间脱水　 2CH₃CH₂OH 　 CH₃CH₂ O CH₂CH₃ + H₂O

(5)　 酯化反应　 CH₃COOH　 +CH₃CH₂OH　 CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

(1)Fe + S　 　FeS　　　　 3 Fe + 2O₂　 　Fe₃O₄ 　　2Fe + 3Cl₂ 　2 FeCl₃　　　　　

(2)Fe²⁺和 Fe³⁺鉴别

①Fe³⁺ + 3SCN^－ Fe (SCN)₃ ( 溶液为血红色)　 用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在

② Fe³⁺ + 3OH^－ 　Fe(OH)₃↓( 红褐色)　　 用强碱溶液检验Fe³⁺的存在.

　Fe²⁺ +　 2OH^－ Fe(OH)₂↓( 白色)　 ，　

　　　　 4 Fe(OH)₂ + O₂　 + 2H₂O　 　4　 Fe (OH)₃　　 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐

(3)Fe³⁺盐作净水剂

Fe³⁺　 +3H₂O　 　Fe(OH)₃ (胶体) +3 H⁺ (铁盐水解溶液呈酸性)

Fe³⁺ 　+3H₂O　 　Fe(OH)₃ (胶体) +3 H⁺ 　　(热水中水解为胶体溶液)

(4) 2 Fe(OH)₃ 　　Fe₂O₃　　 +　 3H₂O　 ；　 2 Al(OH)₃ 　　Al₂O₃　　 +　 3H₂O

(5)Fe₂O₃ + 2Al 　2 Fe + Al₂O₃　　 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂

(6)炼铁

炼铁的主要反应Fe₂O₃　 + 3CO 　2 Fe + 3CO₂　

造渣 CaCO₃　　 CaO + CO₂　 ↑　 ；　 CaO +SiO₂ 　　CaSiO₃　

(7) 4Al　 + 3O₂　 　　　2Al₂O₃　　

(8)Al + 酸、水、碱 反应

2Al　 +　 6H₂O　 　2 Al (OH)₃ +3H₂↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)

2Al + 6HCl　 　2AlCl₃ +　 3H₂ 　↑　　　　　　　 (2Al　 +　 6H⁺　 　2Al³⁺　 + 3H₂↑)

2Al +2H₂O +2NaOH 　2NaAlO₂ +3H₂ ↑　 (2Al +2H₂O +2OH^－2AlO₂^－ +3H₂ ↑)

(9)Al₂O₃的两性

Al₂O₃ + 6HCl　 　2AlCl₃ +　 3H₂ O　 (Al₂O₃　 +　 6H⁺　 　Al³⁺　 + 3H₂O)

Al₂O₃　 +2NaOH2 NaAlO₂ + H₂O (Al₂O₃　 +　 2OH^－ 2AlO₂^－+ H₂O)

(10)Al(OH)₃的两性

Al(OH)₃ + 3HCl　 　AlCl₃　 + 3H₂O　　 (Al(OH)₃ +3H⁺　 　Al³⁺　 + 3H₂O)

Al(OH)₃ + NaOH 　NaAlO₂　 +2 H₂O (Al(OH)₃ + OH^－ 　AlO₂^－+2 H₂O)

(11)Al³⁺　 +3NH₃ ·H₂O 3NH₄⁺　 +Al(OH)₃↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)₃方法)

(12)Al ³⁺盐作净水剂

Al ³⁺　 +3H₂O Al(OH)₃　 +3 H⁺ (铝盐水解溶液呈酸性)

(1)氮气与金属反应　　 3Mg +　 N₂　 　Mg₃N₂

(2)大气固氮　 N₂ +O₂　 　2NO

合成氨(人工固氮，工业制氨气)　 N₂+ 3H₂　 　2NH₃

(3)实验室制氨气 NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + NH₃ ↑+H₂O

(4)氨气溶于水　 NH₃ 　+　 H₂O 　　NH₃ ·H₂O

　　　　　 氨水受热分解NH₃ ·H₂O　 　NH₃ ↑　 +　 H₂O

(5)铵盐受热分解

NH₄Cl　 　NH₃ ↑　 +　 HCl↑

NH₃ 　+HCl　 　　NH₄Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)

　　　 NH₄HCO₃　 　NH₃ ↑+H₂O　 +CO₂↑(碳铵要阴天深施的原因)

(6)NH₄⁺　 +　 OH^－ 　　NH₃ ↑+ H₂O ( 铵根离子的检验)

(7)硝酸的工业制法

4NH₃　 + 5O₂　 4NO +6 H₂O 2NO + O₂ 　　　2NO₂

3NO₂　 + H₂O 　2HNO₃　 + NO↑

(　 计算关系： NH₃ ~ HNO₃　 )

(8) 2NO_{2 (红棕色)}　　 　　N₂O_{4 (无色)} 　

(10)硝酸的强氧化性

Cu　 +　 4HNO_{3 (浓)}　 　Cu(NO₃)₂　 + 2NO₂　 ↑　 + 2H₂O

3Cu　 +　 8HNO_{3 (稀)}　 　3Cu(NO₃)₂　 + 2NO　 ↑　 + 4 H₂O

C _(灼热) 　　+ 4HNO_{3 (浓)}　 　CO₂ ↑ + 2NO₂　 ↑　 +　 2H₂O　

(9)硝酸不稳定性

4HNO₃　　 　2H₂O +　 4NO₂ ↑+O₂ ↑

(10)硝酸盐热解

2 Cu(NO₃)₂ 2CuO　 + 4NO₂ ↑ +O₂ ↑

2 KNO₃ 　　2KNO₂ + O₂ ↑

(1)2Na + 2H₂O　 　2NaOH　 +H₂ ↑　　　 (浮、熔、游、响、红)

(2) 4Na　 + O₂　 　2Na₂O (白色固体)　　　　　 2Na　 +O₂　　 　　Na₂O₂ (淡黄色固体)

(3)2NaCl　 + 2H₂O　　 　2NaOH　 + H₂ ↑ + Cl₂ ↑ (烧碱和氯气的工业制法)

(4)过量CO₂通入NaOH

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂O +CO₂ 2NaHCO₃

(5)NaHCO₃不稳定性

2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O +CO₂　 ↑

(6) NaHCO₃与酸、碱反应

NaHCO₃ +HCl NaCl + H₂O +CO₂↑(离子方程式 HCO₃^－+H⁺ 　H₂O + CO₂ ↑ )

NaHCO₃ + NaOHNa₂CO₃ +H₂O　 (离子方程式HCO₃^－ +OH^－H₂O　 +　 CO₃^2－)

(1)硫与金属反应，生成低价金属硫化物

2 Na + S　 　Na₂S ( 白色)

Fe + S 　FeS (黑色)

Cu + 2S Cu₂S (黑色)　　　　　　　　

Hg + S 　HgS　 (黑色)　　 用硫粉处理散落的汞滴

(2)S + O₂　 　SO₂(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)

(3)H₂S及其还原性

①H₂ + S 　H₂S　 (无色臭鸡蛋味气体)

②还原性

2H₂S　 +　 SO₂　 　3S　 +　 2H₂O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)

2H₂S　 +　 O₂　 　2 S↓　 +2 H₂O　 (氢硫酸在空气中久置变质)

2H₂S + O₂ (不足)　 2 S　 +2 H₂O ；　 2H₂S +3 O₂ (充足) 2 SO₂　 +2 H₂O　

(4)硫酸的工业制法

① 4FS₂ +　 11O₂　 　2Fe₂O₃　 + 8SO₂　　　

② 2SO₂　 + O₂　 　 2SO₃

　③SO₃ + H₂O 　H₂SO₄ (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，避免生成酸雾)

　(　 计算关系： FeS₂ ~ 2H₂SO₄　 )

(5)浓硫酸的强氧化性

C +2H₂SO₄ (浓)　　 　CO₂ ↑　 +　 2SO₂　 ↑　 +2H₂O　 ( 浓硫酸有强氧化性)

Cu　 2H₂SO₄ (浓) CuSO₄　　 +　 SO₂　 ↑　 +2H₂O　 ( 浓硫酸有强氧化性)

(6)SO₄^2－检验(滴加BaCl₂　 和HCl或HNO₃)

Ba²⁺　 +　 SO₄^2－ BaSO₄↓( 白色，不溶于酸)

(3)氯化氢的制法

HCl的工业制法　　 H₂+ Cl₂ 　2HCl

(氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧)

HCl的实验室制法　 NaCl_(固) + H₂SO_4(浓) NaHSO₄ + HCl↑　

(4)次氯酸的生成及不稳定性

　　　 Cl₂ +H₂O　 　HCl +HClO　　　　 2HClO　 2HCl　 +O₂ ↑

(氯水中的分子：Cl₂、H₂O、HClO　　 氯水中的离子：H⁺、Cl^-、 ClO^-、OH^-

　　　　 HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)

(5)Cl₂的吸收 、次氯酸盐的生成

Cl₂ + 2NaOH NaCl +NaClO + H₂O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)

　　　 离子方程式：Cl₂ + 2OH^－ Cl^－ +ClO^－ + H₂O

(6)漂白粉的生成、生效

2Ca(OH)₂　 +　 2Cl₂　 　CaCl₂　 +　 Ca(ClO)₂ + 2H₂O

　 (①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精　 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙)

Ca(ClO)₂ 　+H₂O +CO₂ 　CaCO₃↓+ 2HClO　

(①次氯酸的酸性比碳酸弱　 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用)

(7)F₂　 + H₂ 　2HF

2 F₂　 + 2 H₂O 　4HF　 + O₂　　 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)

(8)卤素间的置换反应

Cl₂　 + 2Br^－2Cl^－　 +　 Br₂ Br₂ +2I^－ 2Br^－ + I₂

(9)卤离子的检验(滴加AgNO₃、稀HNO₃)

Ag⁺ + Cl^－AgCl↓ (白色，不溶于酸)　　

Ag⁺ +Br^－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)　

Ag⁺　 + I ^－ AgI↓　 (黄色，不溶于酸)

(10) 2 AgBr　 　2Ag(黑色)　 + Br₂　　 (胶卷感光)

(1)Cl₂与金属反应，生成高价金属氯化物

2Na + Cl₂ 2NaCl

2Fe +3Cl₂ 　2FeCl₃ (产生棕色的烟)

Cu + Cl₂　　 　CuCl₂(产生褐色的烟)

(2)氯气的制法

Cl₂的实验室制法　 MnO₂ +4 HCl_(浓) MnCl₂ +Cl₂↑ + 2H₂O

60、CH₃COOH + CH₃CH₂OH 酯化

59、CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄混热到170℃