8、

　 (1)上表中实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

　 (2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素式样写出甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。

　 (3)元素乙的3p亚层上只有1个电子，元素丙最内层电子是最外层电子的2倍，且核外p亚层电子比s亚层电子多1个，则三种元素

原子半径比较：_______＞______＞______(填元素符号，下同)；

离子半径比较：_______＞______＞______；

电负性比较：_______＞______＞______；

第一电离能比较：_______＞______＞______。

　 (4)①用元素符号将甲、乙、丙三种元素填写在上面元素周期表中对应的位置上

②乙、丙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是____________

a.将两种元素的块状单质分别放入水中

b.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别与H₂反应观察反应的难易程度

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 (5)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

7、某些化学键的键能如下所示()

　 ①在中燃烧，放出热量___________KJ

②在一定条件下，与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是_________

A、Cl₂＞Br₂＞I₂　　　 B、I₂＞Br₂＞Cl₂

6、氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

　 (1)写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________；

　 (2)已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，

则(CN)₂的电子式为____________，结构式为____________________________，

分子空间构型为_______________，是__________分子(填“极性”或“非极性”)；

　 (3)氰分子中碳原子为___________杂化；一个氰分子中包含____________个σ键，_______个π键。

5、请指出下表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并指出中心原子杂化类型。

4、写出下列微粒的电子排布式和轨道表示式。

　 (1)______________________，_________________________；

　 (2)_______________________，_________________________；

　 (3)_______________________，_________________________。

3、填充合理的量子数，并写出轨道符号。

　 (1)，轨道符号_______________；

　 (2)，轨道符号______________；

　 (3)，轨道符号_______________；

　 (4)，轨道符号_______________；

　 (5)四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____＞_____＞_____＞____(填序号)。

2、(1)共价键的_________和_________反映了共价键的强弱程度，_________和_________常被用来描述分子的空间构型；

　(2)sp杂化轨道是由一个_________和一个_________组合而成的。每个sp杂化轨道含有和的成分。sp杂化轨道间的夹角为____________，呈____________型，如_______________;

　(3)sp³杂化轨道是由一个_________和__________组合而成，每个sp³杂化轨道含和的成分，sp³杂化轨道间的夹角为____________，呈___________型，如_____________。

1、(1)一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐__________。这是因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用，结果使原子半径逐渐减小。

　 (2)对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐_________。这是因为电子层的依次增加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位，电子间的____________作用占了主要地位。

26、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在下面的有关结构中，直线(包括虚线)不全表示化学键或分子间作用力的是(　　 )

第II卷(非选择题，共48分)

25、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H₂的是(　　 )

A、核内无中子的原子

B、电子构型为3S²3P¹

C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D、N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子