20．(12分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)　　　　 ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　 ④c(H⁺)+c (NH₄⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______ ▲　 ___，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ ▲　　 ___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____　　　 ▲_______　　 _；

(2)试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：　 ▲__ _(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____ ▲　 __c(NH₃)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前盐酸中c(H⁺)和氨水中c(OH^－)的关系为c(H⁺)____ ▲　　 __c(OH^－)。

19．(14分)以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：

　　 ①首先用NaOH固体配0.10mol·L^－1NaOH溶液1L

　　 ②取5mL食醋稀释至50mL

　　 ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

　　 ④用NaOH标准液进行滴定

　　 ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。

根据以上操作，回答下列问题：

　 (1)从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：　　　 ▲　　 　。

　　　　 a．250mL容量瓶　 b．1000mL容量瓶　 c．碱式滴定管　 d．酸式滴定管　　

e．烧杯　　　　　 f．烧瓶　　　　　　 g．胶头滴管　　 h．表面皿

　 (2)设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为　　 ▲　 　

mol·L^－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的　　　　 ▲　　　　 盐酸的(填“>”、“=”或“<”)。

　 (3)如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度　　 ▲　　 ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度　　 ▲　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

　 (4)该实验选用的指示剂最合适的是　　 ▲　　　 。

　　　　 A．甲基橙　　　　 B．酚酞　　　　 C．石蕊

(5)右图是滴定管、量筒、温度计的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_____▲____。

　　 　A．①是量筒，读数为2.5mL　

B．②是量筒，读数为2.5mL

　 　　C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁mol·L^－1·min^－1

B．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第二卷(非选择题　 共58分)

17．人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^－　　 H₂CO₃　　　 CO₂+H₂O　

H⁺+PO₄^3－　　 HPO₄^2－　　 H⁺+ HPO₄^2－　　 H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C. 某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D. 在人体进行正常呼吸活动时，CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)略增大，pH值改变很小

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液以及(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：

C[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]< c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃]

C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2-)

15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂+3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：

3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O
放电3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH　

下列叙述不正确的是

A．放电时正极反应为：+3e^－+ 4H₂O＝Fe(OH)₃↓+ 5OH^－

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^－＝Zn +2OH^－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是

　　 A．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．所含溶质为Na₂S₂O₃的溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－

D．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

12．用惰性电极电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　 A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

　 B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

　 C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

　 D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑