6．关于小苏打水溶液的表述正确的是　　　　　　　　　 A．c(Na⁺)=c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)

　　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

　　　 C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

　　　 D．存在的电离有：NaHCO₃= Na⁺+HCO,HCO=H⁺+ CO

5．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pH

A．大于7　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于7　　

C．等于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．以上都有可能

4．右图表示可逆反应A(g)+B(g)　　 nC(g)(正反应为放热反应),在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是

A．a表示有催化剂，而b无催化剂

B．若其他条件相同，b比a的温度高　　　　　　　　

C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2　　　　　　　　

D．反应由逆反应方向开始

3．下列说法中正确的是　　

　　　 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

　　　 B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

　　　 C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

　　　 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

2．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是

A．1×10^-12mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.02mol/L　

C．1×10^-7mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5×10^-13mol/L

1．可逆反应A(g)+3B(g)　　　 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是　　　　　　　

　　　 A．v_A=0.5mol/ (L·s) 　 　　　　　　　　　　　　　　 B．v_B =0.6mol/ ( L·s)

　　　 C．v_c=0.4mol/ ( L·s)　　 　　 　　　　　　　　　　 D．v_D=0.45mol/ (L·s)

19．饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。

(1)将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后得到3.6LCO₂气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合及A、B的体积比，并将结果填入下表：

(2)1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推断上表中符合该条件的A、B的分子式，填入下表：

(3)120℃时，1LA、1LB与足量O₂混合点燃后，在同温、同压下总体积增大2L，试通过计算确定A和B的分子式。

18．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇和水，经分析，液体中C、H、O的原子数之比为16：42：5。

(1)若混合液中只含2种组分，则所有可能的组合是　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若混合液中含有3种组分，在628g混合液中有1mol H₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

17． 　 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g/cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用所示装置制备1，2-二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：　　　　　　　　 　，

　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (2)安全瓶 b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　　 　。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

16．(1)区分下列各组有机物(填“操作-现象-判断”)

①1-丙醇和丙三醇 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②苯甲醇和苯酚　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③乙醇和乙醚　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

④乙烯、苯、苯酚　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)除去下物质中的少量杂质(括号内的物质)，加入的试剂及操作方法分别为：

①乙醇(水)_______________；②溴乙烷(乙醇)_________________。