摘要：(3)氯化氢的制法 HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl (氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸,工业制盐酸.氯气在氢气中燃烧) HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑ (4)次氯酸的生成及不稳定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 ↑ (氯水中的分子:Cl2.H2O.HClO 氯水中的离子:H+.Cl-. ClO-.OH- HClO有:①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) (5)Cl2的吸收 .次氯酸盐的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式:Cl2 + 2OH- Cl- +ClO- + H2O (6)漂白粉的生成.生效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精的有效成分是次氯酸钙) Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO (①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸.有漂白作用) (7)F2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应.生成氧气) (8)卤素间的置换反应 Cl2 + 2Br-2Cl- + Br2 Br2 +2I- 2Br- + I2 (9)卤离子的检验(滴加AgNO3.稀HNO3) Ag+ + Cl-AgCl↓ Ag+ +Br- Ag Br↓ Ag+ + I - AgI↓ (10) 2 AgBr 2Ag + Br2
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根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液中
mol/L
mol/L．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中
%
%．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中
mol/L
mol/L．
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（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液中
NaOH的物质的量浓度
NaOH的物质的量浓度
为| n |
| VNA |
| n |
| VNA |
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中
氢氧化钠的质量分数
氢氧化钠的质量分数
为| 2000 |
| 20+9a |
| 2000 |
| 20+9a |
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中
HCl的质量分数
HCl的质量分数
为44.9%
44.9%
．（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中
氯化铝的物质的量浓度
氯化铝的物质的量浓度
为| b |
| 5.1 |
| b |
| 5.1 |
下列叙述中正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
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下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
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