3．(碱中)歧化

Cl₂+H₂O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　　　　　

2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

3C+SiO₂===SiC+2CO↑

1, 氧化性：

F₂ + H₂ === 2HF　　　　　　　　　　　　 nF₂ +2M===2MFn (M表示大部分金属)

2F₂ +2H₂O===4HF+O₂　　　　　　　　　 Cl₂ +H₂ ===2HCl　　　　　　　　　　　

3Cl₂ +2P===2PCl₃ Cl₂ +PCl₃ ===PCl₅　　　　　　　　　　　

Cl₂ +2Na===2NaCl　　　　　　　　　　　 3Cl₂ +2Fe===2FeCl₃

Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃　　　　　　　　 　　Cl₂+Cu===CuCl₂　　　　　　　　　　　　

2Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂ 　　　　　　　　Cl₂ +2NaI ===2NaCl+I₂　　　　　　　　　

Cl₂ +Na₂S===2NaCl+S↓　　　　　　　　 Cl₂ +H₂S===2HCl+S↓　　　　　　　　　　

Cl₂+SO₂ +2H₂O===H₂SO₄ +2HCl　　　　　 2O₂ +3Fe===Fe₃O₄　　　 　　　　　　　　　

S+H₂===H₂S　　　　　　　　　　　　　 S+Fe===FeS　　　

S+2Cu===Cu₂S　　　　　　　　　　　　 N₂+3H₂===2NH₃

N₂+3Mg===Mg₃N₂　　　　　　　　　　　 P₄+6H₂===4PH₃

2．还原性

S+O₂===SO₂　　　　　　　　　　　　　　 S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O　　　　 　

3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂↑+4NO↑+2H₂O　　 N₂+O₂===2NO　　　　　　　　　　　　　　

4P+5O₂===2P₂O₅　　　　　　　　　　　　 C+2Cl₂===CCl₄　　　　　　

2C+O₂(少量)===2CO　　　　　　　　　　　 C+O₂(足量)===CO₂　　　　　　　　　　　　　

C+CO₂===2CO 　　　　　　　　　　　　　C+H₂O===CO+H₂(生成水煤气)　　　　　　　　

2C+SiO₂===Si+2CO↑(制得粗硅) 　　　　　Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

Si(粉)+O₂===SiO₂

2、CH₄高温分解　　　　　　　　　　　　

_{丁烷的裂解}

CH₄ + Cl_2(1：1)

实验室制乙烯

乙烯燃烧

乙烯与溴水

丙烯与氯化氢的加成

乙烯和水

制聚乙烯

制乙炔

乙炔燃烧

乙炔与溴水

乙炔与氯化氢(1：1)

制聚氯乙烯

苯燃烧

烃燃烧的通式

有机物燃烧的通式

苯与溴反应

苯的硝化反应

苯的磺化反应

苯与氢气反应

甲苯的硝化

C₁₆H₃₄的裂化

乙醇与钠反应

酒精燃烧

乙醇的催化氧化

2-丙醇的分子内脱水

2-丙醇的催化氧化

乙醇的成醚反应(分子间脱水)

乙醇的消去反应(分子内)

乙醇与氢溴酸反应：

苯酚在水溶液中的电离：

苯酚与氢氧化钠

苯酚与碳酸钠溶液

苯酚与钠反应

苯酚钠溶液中通CO₂

苯酚溶液与溴水

苯酚制三硝基苯酚

过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：

乙炔水化法制乙醛

乙烯氧化发制取乙醛

乙醛与氧气

乙醛与氢气

实验室制取银氨溶液：

乙醛银镜反应

甲醛与足量的银氨溶液反应

乙醛与新制Cu(OH)₂

甲酸与新制Cu(OH)_{2反应(常温)}

甲酸与新制Cu(OH)_{2反应(加热)}

用醋酸除水垢

制乙酸乙酯

制乙二酸乙二酯

制乙二酸二乙酯

制二乙酸乙二酯

2-羟基丙酸的酯化反应

(1)　　 一分子的成环

(2)　　 两分子的成六元环

(3)　　 两分子的成简单酯

(4)多分子的成连酯化

乙酸乙酯的水解

苯甲酸苯甲酯在NaOH水溶液中水解

葡萄糖的银镜反应

葡萄糖与新制反应

甲酸甲酯与银氨溶液反应：

葡萄糖与氧气

蔗糖的水解

麦芽糖的水解

淀粉的水解

葡萄糖两步制取酒精

纤维素水解

纤维素硝酸酯的制取

纤维素醋酸酯的制取

油酸甘油酯的氢化

硬脂酸甘油酯酸水解

硬脂酸甘油酯碱水解(油脂的皂化反应：)

甘氨酸与NaOH溶液反应；

乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应

氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇：

氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯：

低价态的还原性：

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO₂(少量)===　　　　 NaOH+SO₂(足量)===

2NaOH+SiO₂===　　　　　　　 2NaOH+Al₂O₃===

2NaOH+Cl₂===　　 　　　　　NaOH+HCl===

NaOH+H₂S(足量)===　　　　　 2NaOH+H₂S(少量)==

3NaOH+AlCl₃===　　　　 NaOH+Al(OH)₃==

NaOH+NH₄Cl===　　　　　　　 Al(OH)₃+NH₄Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)₂===　　　　　　　　　　　 2Al(OH)₃===

2Fe(OH)₃===　　　　　　　　　 Cu(OH)₂===

八,盐

1,氧化性:

2FeCl₃+Fe===　　　　　　　　　 2FeCl₃+Cu===

2FeCl₃+Zn===　　　　　　　 FeCl₂+Mg===

2FeCl₃+H₂S===　　　　　 2FeCl₃+2KI===

2,还原性:

2FeCl₂+Cl₂===　　　　　　　 2Na₂SO₃+O₂===

3,与碱性物质的作用:

MgCl₂+2NH₃.H₂O===　　　　　　　　 AlCl₃+3NH₃.H₂O===

FeCl₃+3NH₃.H₂O===

4,与酸性物质的作用:

Na₃PO₄+HCl===　　　　　　　　 Na₂HPO₄+HCl===

NaH₂PO₄+HCl===H₃PO₄+NaCl　　　　　　　　　 Na₂CO₃+HCl===

NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑ 3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===

3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O===

5,不稳定性:

Na₂S₂O₃+H₂SO₄===　　　　 NH₄Cl==　

2Cu(NO₃)₃=== 　　　　　　　2KMnO₄===

2KClO₃===　　　　　　　　　　　　 2NaHCO₃===

Ca(HCO₃)₂===　　　　　　　 CaCO₃===

MgCO₃==

高　 二　 有　 机　 方　 程　 式

1、CH₄ 的燃烧　　　　　　　　　　　

1,氧化性:

　(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,但浓,热的HClO₄氧化性很强)

2H₂SO₄(浓)+C===　　　　　　　　　　　 2H₂SO₄(浓)+S===

H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化

6H₂SO₄(浓)+2Fe===　　　　　　　　　　 2H₂SO₄(浓)+Cu===

H₂SO₄(浓)+2HBr===　　　　　　　　　　 H₂SO₄(浓)+2HI===

H₂SO₄(稀)+Fe===　　　　　　　　　　　　 2H₂SO₃+2H₂S===

4HNO₃(浓)+C===　　　　　　　　　　　　 6HNO₃(浓)+S===

5HNO₃(浓)+P===　　　　　　　　　　　　 6HNO₃+Fe===

4HNO₃+Fe===　　　　

2,还原性:

H₂SO₃+X₂+H₂O===　　　　　　　 (X表示Cl₂,Br₂,I₂)

2H₂SO₃+O₂===　　　　　　　 5H₂SO₃+2KMnO₄===　　　　　　　　　　

H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===

3,酸性:

H₂SO₄(浓) +CaF₂===　　　　　　 H₂SO₄(浓)+NaCl===

H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑　　　　　 H₂SO₄(浓)+NaNO₃==

2H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===

2HNO₃+CaCO₃===

(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S，HI，HBr，(SO₂)等还原性气体)

4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)₂=== (重钙)

H₃PO₄(浓)+NaBr===　　　　 H₃PO₄(浓)+NaI===

4，不稳定性：

2HClO===　　　　　　　　　　　 4HNO₃===

H₂SO₃===　　　　　　　　　　　　 H₂CO₃===

H₄SiO₄===

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO₂==　　　 4NH₃+5O₂==

2H₂S+O₂(少量)===　　　　　　　 2H₂S+SO₂===

H₂S+H₂SO₄(浓)===　　　　 3H₂S+2HNO₃(稀)===

2,酸性:

4HF+SiO₂===　　　　　 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO₂的含量)

H₂S+CuCl₂===　　　　　　　　　 H₂S+2AgNO₃==

NH₃+HCl===　　　　　　　　　　　　 NH₃+HNO₃===

2NH₃+H₂SO₄==

NH₃+NaCl+H₂O+CO₂===　　　　　　　 (此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2H₂O===　　　　 2H₂O₂===　　　　　　 H₂S===　　　　　　　　　　　　　

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO₂+O₂===

SO₂+Cl₂+2H₂O===　　　　 SO₂+Br₂+2H₂O===

SO₂+I₂+2H₂O===　　　　　　 2NO+O₂===

2CO+O₂===　　　　　　　　　　 CO+CuO===

3CO+Fe₂O₃===　　　　　　　　 CO+H₂O===

氧化性：

SO₂+2H₂S===　　　　　　　　

NO₂+2KI+H₂O===　　　　　　 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂)

CO₂+2Mg===　　　　　　　　 (CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO₂+2H₂===　　　　　　　　　 SiO₂+2Mg===

3,与水的作用:

SO₂+H₂O===　　　　　　　　　 SO₃+H₂O===

3NO₂+H₂O===　　　　　　　　 N₂O₅+H₂O===

P₂O₅+H₂O===　　　　　　　　　 CO₂+H₂O===

P₂O₅+3H₂O===　　　　　 (P₂O₅极易吸水,可作气体干燥剂P₂O₅+3H₂SO₄(浓)===　　　　　

4,与碱性物质的作用:

SO₂+Ca(OH)₂==　　　　 (不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)

SO₃+MgO===　　　　　　　　　　 SO₃+Ca(OH)₂===

CO₂+2NaOH(过量)===　　　　　　　 CO₂(过量)+NaOH===

CO₂+Ca(OH)₂(过量)===　　　　　　　 2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===

CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===　　　　　　　　 CO₂+C₆H₅ONa+H₂O===

SiO₂+CaO===　　　　　　　 SiO₂+2NaOH===　　　　　　 (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO₂+Na₂CO₃===　　　　　　　 SiO₂+CaCO₃===

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O₂===　　　　　　　　　　　　 FeO+4HNO₃===

2,氧化性:

MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe₂O₃+3H₂===　　　　　 (制还原铁粉)　　　　 Fe₃O₄+4H₂===

3,与水的作用:

Na₂O+H₂O===　　　　　　　　　　　

2Na₂O₂+2H₂O===　　　　　　 (此反应分两步:Na₂O₂+2H₂O===　 　;

2H₂O₂===　　　　　　 . H₂O₂的制备可利用类似的反应 )

MgO+H₂O===　　 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na₂O+SO₃===　　　　　　　　　　　 Na₂O+CO₂===

Na₂O+2HCl===　　　　　　　　　 2Na₂O₂+2CO₂===

MgO+SO₃===　　　　　　　　　　　 MgO+H₂SO₄===　　　　　　　

(Al₂O₃是两性氧化物)

Al₂O₃+2NaOH===　　　　　　 Al₂O₃+3H₂SO₄===

FeO+2HCl===　　　　　　　　　 Fe₂O₃+6HCl===

Fe₃O₄+8HCl===

2Na+H₂===　　　　　　　　 4Na+O₂===

2Na₂O+O₂===　　　　　 　　　　　2Na+O₂===

2Na+S===　　 (爆炸)　　　　　　　　　　 2Na+2H₂O===

4Na+TiCl₄(熔融)===　　　　　 Mg+Cl₂===MgCl₂　　　　　　　　　　　　　

2Mg+O₂===　　　　　　　　　　　　 2Mg+TiCl₄(熔融)===

Mg+2H₂O===　　　　　　　 Mg+H₂SO₄===

2Mg+CO₂===　　　　　　　　　　 2Al+3Cl₂===4Al+3O₂===　　　　　　　　 4Al+3MnO₂===　　　　　　　　

2Al+Cr₂O₃===　　　　　　　　　 2Al+3FeO===

2Al+Fe₂O₃===　　　　　　　　　 2Al+3H₂SO₄===

2Al+6HCl===　　　　　　　　 Al+4HNO₃(稀)===

2Al+6H₂SO₄(浓)===　　　　　　 　(Al,Fe在冷,浓的H₂SO₄,HNO₃中钝化)

2Al+2NaOH+2H₂O===　　 2Fe+3Br₂===　　　　　　　　　　

Fe+I₂===FeI₂ 　　　　　　　　　　　　　　　Fe+S===　　　　　　　　　　　　　　

3Fe+4H₂O(g)===　　　　　　　 Fe+2HCl===　　　　　　　　　　

Fe+CuCl₂===　　　　　　　　　　 　Fe+SnCl₄===

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 　

3．(碱中)歧化

Cl₂+H₂O===　　　 (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl₂+2NaOH===　　　　

2Cl₂+2Ca(OH)₂===

1, 氧化性：

F₂ + H₂ ===　　　　　　　　　　　　 nF₂ +2M===　　　　 　(M表示大部分金属)

2F₂ +2H₂O===　　　　　　　　　 Cl₂ +H₂ ===　　　　　　　　　　

3Cl₂ +2P=== Cl₂ +PCl₃ ===　　　　　　　　　 　

Cl₂ +2Na===　　　　　　　　　　 3Cl₂ +2Fe===

Cl₂ +2FeCl₂ ===　　　　　　　　 Cl₂+Cu===　　　　　　　　　　　

2Cl₂+2NaBr===　　　　　　　 Cl₂ +2NaI ===　　　　　

Cl₂ +Na₂S===　　　　　　　 Cl₂ +H₂S===　　　　　　　　　

Cl₂+SO₂ +2H₂O===　　　　 2O₂ +3Fe===　　　　　　　　　　　

S+H₂===　　　　　　　　　　　　　 S+Fe===　

S+2Cu===　　　　　　　　　　　　 N₂+3H₂===

N₂+3Mg==　　　　　　　　　　 P₄+6H₂==

2．还原性

S+O₂===SO₂　　　　　　　　　　　　　　 S+6HNO₃(浓)==　　　　　

3S+4 HNO₃(稀)===　　 N₂+O₂===　　　　　　　　　　　　　　

4P+5O₂===　　　　　　　　　　　 C+2Cl₂===　　　　

2C+O₂(少量)===　　　　　　　　　　 C+O₂(足量)===　　　　　　　　　　　　

C+CO₂===　　 　　　　　　　　　　　C+H₂O===　　　　　　　　

2C+SiO₂===　　　　　 Si+2NaOH+H₂O===

Si(粉)+O₂===

18．中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为( )

A 2 mol Br₂　 2 mol NaOH　　　　　　　　 　　　 　B 2 mol Br₂　 3 mol NaOH

C 3 mol Br₂　 4 mol NaOH　　　　　　　　 　　　 　D 4 mol Br₂　 4 mol NaOH