摘要：(1)Cl2与金属反应.生成高价金属氯化物 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 (2)氯气的制法 Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O

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某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O

请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：

盐酸和碳酸钠、盐酸和碳酸氢钠

盐酸和碳酸钠、盐酸和碳酸氢钠

．
（3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，
（Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为

．
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是

碳和浓硫酸

碳和浓硫酸

．
（5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，应选用下列

装置（填序号）

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能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是
①氯气可溶于水，而硫难溶于水
②硫最高价态为+6，而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成FeCl₃，铁与硫粉化合生成FeS
④H₂与S化合需要加热至300℃以上，H₂与Cl₂化合点燃即可以反应

A.
①②
B.
②③
C.
③④
D.
②④

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（）

A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（　　　）

A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是
A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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