3.下列说法可以证明反应N₂+3H₂2NH₃ 已达平衡状态的是 (　　 )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:　　　 A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 (　　 )

A.混合气体的压强　　　　　　　　　 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度　　　　　　　　 D.气体的总物质的量

1.在一定温度下,反应A₂(气)+B₂(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 (　　 )

A.单位时间内生成n mol的A₂ 同时生成nmol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成 2nmol的AB同时生成 n mol的B₂　

D.单位时间内生成n mol的A₂ 同时生成nmol的B₂

2.反应类型分析:

(1)对于反应:mA₂(气)+nB₂(气) pC(气)+Q,下述特征标志均表示可逆反应达到了平衡状态:

①生成A₂的速率与消耗A₂的速率相等;　　 生成B₂的速率与消耗B₂的速率相等;

生成C的速率与分解C的速率相等;　　 生成C的分子数与分解C的分子数相等;

　 生成A₂的速率:消耗B₂的速率= m:n　　 消耗A₂的速率:生成B₂的速率=m:n

　 消耗A₂的速率:消耗C的速率=m:p　　　 消耗B₂的速率:消耗C的速率=n:p

　 生成A₂的速率:生成C的速率=m:p　　　 生成B₂的速率:生成C的速率=n:p

　 单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA₂和n molB₂；

　 单位时间内,每消耗pmolC的同时消耗了mmolA₂和n molB₂

②A₂、B₂、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;

③A₂、B₂、C的 物质的量浓度不变;　　　 ④A₂、B₂的转化率不变;

⑤C的产率不变;　　 ⑥气体的颜色不变;　　 ⑦隔热条件下,体系温度不变;

(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时:

⑧A₂、B₂、C的物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态;

但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。故这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动的标志。

⑨气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的或随外加压强改变而变化但平衡不移动。故不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动。因而通常不作为平衡标志。

(3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志:

⑩　 A₂、B₂、C的物质的量不变时;?　 单位体积内分子总数不变时;

?　 恒容下体系压强不变时;?　　　　 恒压下体系的总体积不变时;　

?　 平均分子量不变时;　　　　 ?　 混合物的密度不变时:

针对训练

1.判断可逆反应达到平衡状态的方法:

(1)V_正=V_逆(第一特征)为标志:

规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同)等于方程式系数之比;④反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。

(2)各组成成分的百分含量保持不变(第二特征)为标志:

规律:①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。

3．有气体参与的可逆反应：

　(1)从反应混合气体的平均相对分子质量(M)考虑：M=m(总)/n(总)

　 ①若各物质均为气体：

当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

　②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。 如C(s)+O₂(g) 　CO₂(g)、CO₂(g)+ C(s) 　2CO(g)

　(2)从气体密度考虑：密度=质量/体积

　①若各物质均为气体：

　A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。

　B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。

　　　　　　　　 　b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

　②若有非气体参加：

　A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。

　B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

　(3)从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。

　①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。

　②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。

　(4)从体系内部温度考虑：

当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。

例1： (1995年全国高考题)在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(A C)

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化　 D．A、B、C的分子数比为1:3:2

例2： (2002年全国高考广东卷)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(A B)

A．容器内压强不随时间变化　 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

例3：下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) ,　 在恒温下已达平衡状态的是(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应容器内压强不随时间变化　　　　　 B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存　　　

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

化学反应达到平衡状态的标志专题分析

2、各组分浓度不变标志：

　 因为V(正)= V(逆)≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。

1、等速标志：

　 　指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。

即 V(正)= 　V(逆)

18．0．1 mol/(L·min)　　 　　50%

17.(1)吸热(2)气(3)气、气(4)不