(03年上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　　　　　　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

　　 ①a、c、h　　　　 ②b、g、k　　　　 ③c、h、l　　　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力　　　　　　 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol^-):

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　　　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式　　　　　 　　　　　　　　　　。

③Y是周期表中　　　　　　　 族元素。

④以上13种元素中，　　　　　　　 　(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

4．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

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3． 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：

　　 As、F、S、Ca、Zn

2．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 (　 　 )

A　 Na⁺

B　 Al³⁺

C　 S^2-

D　 Cl^-

二填空题

1．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的(　　 　)

A　 从大变小

B　 从小变大

C　 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降

D　 没有多大变化

7．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.

[课外提升]

6. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐　　 。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。

5. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是　　　　　　　　　　　　　　　 ，另一个因素是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　 )

A　 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B　 第一电离能可能Y小于X

C　 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D　 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是(　 )

A　 Na、K、Rb　　　　

B　 F、Cl、Br　

C　 Mg²⁺、Al²⁺、Zn²⁺　

D　 Cl^-、Br^-、I^-