2．将氢气和氧气混合点燃，放出热量，同样条件下氢气在氧气中

完全燃烧放出的热量是

A．　 　　　　B．　 　　　　C．　 　　　　D．

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段

时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A． 　　　　　　B． 　　　　　　C． 　　　　　　D．

28、(7分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu (s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

(1)Cu AgNO₃　 (2) 正　 Ag⁺+e^-= Ag　 Cu-2e^-= Cu²⁺(3)负　 正　 或铜　 银

27、(共5分)在密闭容器中通入a mol H₂和b mol I₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(1)升高温度 ______ ；(2)加入正催化剂 _______ ；(3)体积不变充入更多的H₂ ________；

(4)扩大容器的体积 _______；(5)容器体积不变，通入氖气 ________；

(1)加快　 (2)加快　 (3) 加快　 (4) 减慢　 (5)不变　

26、(5分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的

量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析，该反应的

　 化学方程式为：________________________________________。

　　 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为　 __________。

(2)(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：

　 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，1 min后，

　 测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为：　　　　　 ；

C的浓度为：　　　　　 　。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。(1)3X + Y2Z；0.05 mol/L·min

(2)bx/a mol/L,　 　(c/v-vx/a) mol/L　　　 (a-vx)/v mol/L·min

25、(5分)t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容)，发生如下反应：

3A(g)+ B(g ) 　xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变)，剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L^-1,请填空：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 　　　　　　　

(2)x=　　

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，原化学平衡(填字母)　　　　

A．向正反应方向移动　　 B．向逆反应方向移动　　 C．不移动　 D．无法判断

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足　　　　　

24、(4分)如右图所示将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH＜0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数

　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　 或　　　　　　　　　 。

(2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为　　　　　　　　　 。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是　　　　　　　　　 。

(1)减小　　 升温、减压　

(2)任意值 (或c≥0)

(3)3.6＜c≤4

23、(2分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　　　 反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。 向左　 不改变

22. (6分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键　

能)：

H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：

(1)ΔH₁＝__________，ΔH₂＝_________，ΔH₃＝_______。

(2)据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，你认

为引发该反应的第一步是上图①-③中分子转化为原子的哪一步 　　

(填序号)步，请说明原因：___________________________________

(3)该反应的热化学方程式为：__________　　　　　　　

(1)+243 kJ·mol^-1　+436 kJ·mol^-1　－431 kJ·mol^-1

(2)①　Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应

(3)H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)　　　　　　 ΔH＝-183 kJ·mol^－1

21、分别回答下列问题。(10分)

(1)从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：(只写出一种即可)

①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；

②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；

③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。

(2)①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体

在标准状况下的体积约为　　　　　　 ；

②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为

(忽略溶液体积的变化)　　　　 　　；

③已知下列两个热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H= -571．6KJ

C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)　　 △H=-2220．0kJ

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热

3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是　　　　　 。

(3)如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中

为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象

是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，甲中正极反应为　　　　　　　

　　　　　 ，负极反应式为，乙中正极反应为　　　　　　　　　　　　　 ，负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)　 ①CuCl₂　 ②H₂SO₄或 Na₂SO₄　　 ③HCl 或 NaCl　　　　

　(2)①0.28L　　 ②0.04mol/L　　 ③3：1

　 (3)U形管左端液面上升，右边液面下降　 O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－　 2H⁺ +2e^-＝H₂↑