10、现有H₂ SO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、MgSO₄、Ca(OH)₂五种溶液和一种气体CO₂，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。

[解析]可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。

9、有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH、HCl、MgSO₄、BaCl₂和K₂CO₃中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“-”表示观察不到明显的现象变化(本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现)。 　　表1　两两混合的实验现象

　(1)根据实验现象，可以判断A-E的物质名称是： 　A________，B________，C________，D________，E________。 　(2)请从A-E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 　　表2　给定试剂的反应情况

[解析]将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 　两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。

[易错点点睛]给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。

8、一种不纯的铁可能含有镁、铝、钙、铜杂质中的某几种。取该样品5.6克与足量

的稀盐酸反应，得到0.2克氢气，则这种铁中一定含有的金属杂质是_________。

[解析]若铁中只含镁、铝、钙中的一种，那么产生的H₂质量一定大于0.2克；若所含杂质只有铜，因为铜与稀盐酸不反应，所得氢气一定小于0.2克，故铁中所含杂质不可能是镁、铝、铜、钙中的一种，只有当铁中含有杂质铜和另外一种或几种金属时，才能得到题中所说的0.2克氢气，所以，铁中一定含有的金属杂质是铜。像这类推断题，其特点是既要根据化学反应方程式进行计算，又要根据所给出的数据进行严密推理，才能顺利得到所求答案。

[易错点点睛]C项有一定的迷惑性，要求全面考虑才能选出正确答案。

7、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：(1)________；(2)_______；(3)________。

[解析]此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合(和和)，一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，还含有和中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有和，一定不含硫酸铜，可能含有和中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：(1)；(2)；(3)。

[易错点点睛]此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。分析这类题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。

6、如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？(每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示)

[解析]由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了和，可能发生的反应有：①，②，③。因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为，B为CuO和C；②A为和CO，B为CuO；③A为和CO，B为CuO和C。

[易错点点睛]此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。

5、本题涉及的反应都属于复分解反应，A-F是初中化学中常见的不同化合物．

　　 ①A溶液和B溶液混合发生化学反应．但无明显现象；

　　 ②c、D的混合溶液中滴加盐酸，先无明显现象，后产生无色、无气味的气体；

　　 ③E、F的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后生成蓝色沉淀．

　　 请回答下列问题．(注意：每小题都有多种可能，只答出一种可能即可．)

　　 (1)①中化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　．

　　 (2)C、D的化学式：C　　 、D　 　　；

(3)③中涉及的两个化学方程式：　　　　　　 　、　　　　　　　　　 。

[解析]解此题的突破口在于反应(2)和(3)中先无明显现象，后产生现象，从②即可推知C和D的混合溶液中有一物质与盐酸先反应后，另一物质再与盐酸反应，产生气体，同理思考③，本题可选答案较多，应先确定C、D、E、F四种物质后，再确定A、B。

(①NaOH + HCl　 ===　 NaCl+H2O　　 (2)C为KOH、D为Na₂CO₃ (3) 2NaOH+H2SO₄===Na₂SO₄+2H₂O、　 CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂　 +　 Na₂SO₄ )

[易错点点睛]解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。

4、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H₂O　　 (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E　　 (3)B+D→C+H₂O　　 　　(4)E+BaCl₂→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　　 ；F　　　　 。

[解析]其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式(4)，由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO₄,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式(2)，因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)₂；再结合E为KCl，可推得C为CuCl₂。然后在(3)中可推得B为HCl，在(1)中可推得A为CuO。

[易错点点睛]其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式(4)，由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO₄。

3、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCI、MgSO₄、K₂CO₃中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“－”表示观察不到明显的现象变化(本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现)。表一:

	A	B	C	D	E
A		↓	_	_	↓
B	↓		↑	_	↓
C	_	↑		_	_
D	_	_	_		↓
E	↓	↓	_	↓

　(1)根据实验现象，可以判断A----E的物质名称是：A ___ B___C___ D___ E____

(2)请从A---E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。

2、下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：

⑴甲物质中的元素共有___种。

⑵反应②的基本反应类型为______。

⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；反应②的化学方程式可能为___________。

[易错点点睛]这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。

1、原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n(n为正整数)，最外层电子数为，原子中的质子数为，有关X的说法不正确的是( )

A. X能形成化学式为 的碱　　　　　 B. X肯定能形成化学式为 的含氧酸钠盐

C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数　　　 D. X是非金属元素]

[解析]解此题的关键是首先确定X为何种元素。因为n是电子层数，当时，最外层电子数为3，质子数为1，这不是氢原子；当或3时，最外层电子数分别为5、7。质子数分别为7、17。质子数和核外电子数相等，分别是氮元素和氯元素，在形成化合物时都易得到电子，形成稳定结构，表现为负价，不可能与离子结合成碱，但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团，跟金属或非金属元素组成化合物，像B项中的。答案为A。

[易错点点睛]解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。