26．实验目的：探究(一)同周期元素性质的递变规律

探究(二)影响化学反应速率的因素

供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na₂S溶液、新制氯水、

25． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：

　　　 (1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性　　　　　 强于　　　　　 。

　　　 (2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小　　　　　　　　 。

　　　 (3)M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________, 其电子式为　　　　　　　 ．该物质中含有化学键的类型有　　　　　　　 和　　　　　　　 ．

(4)将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

24．(8分)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料是　　　　　　

(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

(4)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl。 如果把少

量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

23．(2分)化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：

N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝　　　　　　　　　　　　　　　

22．(4分)短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n可能的关系是(写出两个即得满分)　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

在11-18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

20．以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。认真观察分析图示信息，判断下列叙述正确的是

　　　　 A．该电池能够在高温下工作

B．电池的正极反应为：O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O

　　　　 C．放电过程中,H⁺从正极区向负极区迁移

　　　　 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19． 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是 　

A．x=1 　　　　　　　　　　　　　　　

B．2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1tesoon

C．该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5

D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

18．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－ ＝Al(OH)₃↓

　　　　 C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

17．下列有关物质检验的实验结论正确的是