3．金属钠是一种活泼金属.除了具有金属的一般性质外.还具有自己的特性.关于钠的叙述中.正确的是 A．钠是银白色金属.熔点低.硬度大 B．钠放置在空气中.会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠——青夏教育精英家教网—

3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙

述中，正确的是

　　 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

　　 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

　　 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

　　 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

2．下列说法正确的是

　　 A．摩尔是化学上常用的物理量

　　 B．标准状况下，1mol水蒸气的体积与lmolH₂相同，都约是22．4L

　　 C．氧气的摩尔质量是32g 　　 D．阿伏加德罗常数的单位是mol^-1

1．下列说法中，正确的是

　　 A．化学研究的主要目的就是认识分子

　　 B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

　 C．化学研究最终将人类毁灭在化学物质中

　　 D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

21．(14分)现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	1．43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于ⅤA族的有：　　　　　　　 (用编号表示)

(2)处于第二周期的元素有：　　　　　　　被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中　　　　 (以上均用编号表示)。

(3)写出②、⑤的元素符号：　　　　　　、　　　　　　。

(4) ④和⑤两元素中非金属性较强的是(写元素名称)　　　　　　　　。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的的表达式是　　　　　。

20．(16分) 1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D、E位于同周期。C是空气中含量最多的元素。F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D(无色液体)反应放出气体。B₂²^－与C₂是等电子体，D₂²^－与E₂是等电子体。F原子的N层电子数与K层电子数相同。

(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　(由大到小)；

(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式　　　　　　　　　　。

(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)　　　　，其中所含的化学键类型有　　　　　　　。

(4)写出与C₂等电子体的分子的化学式为　　　　　　　，

写出B₂²^－的电子式：　　　　　　　　　　　　

(5)写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

19. (16分)