11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该粒子不显电性　　　　　　　　 B．该粒子质量数为4

　　　　　 C．与氢元素的质子数相同　　 　　　　　　　 D．该粒子质量比氢原子大

10.能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是(　　 )

A． A原子得到电子的数目比B原子少

B．　 A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．　 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．　 A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

8.有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是(　　 )

A.B>A>C>D　　　　　 B.C>B>A>D　　 D.A>B>C>D　　　　 D.B>A>D>C

　　 9. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(　　 )

　A.Be、Na、Al　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　 　D.C、Al、P

7.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是(　　 )

A. NaH在水中显酸性　　　　　　　　　 B. NaH中氢离子半径与锂离子相等　

C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同　 D. NaH中氢离子可以被还原成氢气

6.下列关于物质性质变化的比较, 正确的是( ) A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　　B. 原子半径大小: Na ＞ S > O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

5.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　 )

A.R一定是第四周期元素　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H₂R

4.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　 )

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　　　 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

3.已知A^2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2-离子共含有电子的物

质的量为(　　 )

A.　　　 B.　　 C.　　 D.

2.A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成(　　 )

A.离子化合物B₂A₃　　 B.离子化合物B₃A₂　 C.共价化合物B₃A₂　　 D.共价化合物B₂A₃

1.一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为(　　 )

A.10mol　　　　　 　 B.18mol　　　　　 　　　　 C.20mol　　　　 　 D.36mol