2、下列关于甲烷结构的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　

　 A甲烷分子中的化学键都是共价键　　　 　B甲烷分子为正四面体结构

　C甲烷分子为正四边形结构　　 　　　　　D．CH₂C1₂不存在同分异构体　　　

1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 　　　　　　　　

　　 A．HF　　　　　 B．H₃O⁺ C．NaH　　　　　 D．H₂O₂

(1)装置I模拟工业生产SO₃的反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　 。 (2)甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　　　　　　　　

　　　　　　　 ；装置III中溶液逐渐褪色，有Mn²⁺生成，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后溶液增重 4.8 g，则反应后溶液中含有的溶质有　　　　　　 　　

(填化学式)，对应溶质物质的量之比为　　　　　　　　 。

命题：郭丽、雷平

2010年重庆一中高2012级半期考试

23．(9分)使一定质量的锌与100mL18．5mol·L^-1浓H₂SO₄ 充分反应，锌完全溶解，同时生成气体33．6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H⁺)为0．1mol·L^-1，求

(1)消耗的锌的质量。(2)气体A的成分。(3)A中各组分的体积比．

2009-2010福建省南安第一中学高一年下学期

22．(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为

2NH₃+3CuO　　 N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

_K^S*5U.C#O%

(1)A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

检验氨气通常采用的方法是____________________　　　　　 _，其现象是__　 ________。

(2)B中加入的物质是　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验时C中观察到的现象是　　　　　　 　　　　　，该反应中氨的作用是_______剂。

(4)实验时在D中收集到的液态物质是　　　　　 ，E中收集到的气体是__________。

(5)若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___　　 ________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是___________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

21．(12分)已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有A元素

(1)若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，

则①D的分子式为　　　　　　 ，

② C→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 将E通入氯水中，可发生反应生成两种强酸，写出反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

① D→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② C→E的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③B→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)含硫化合物的种类很多，现有、Na₂SO₃、、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

　 　 (1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 　(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

　　 --

　　 ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

　　 ②其中氧化剂是　　　　 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是　　　　 mol。

　 　(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　　　　　　　 ，则发生了钝化

19．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________________。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中①和④两种元素的原子按1：1组成的液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的一种催化剂为(填序号)_________________

a．MnO₂ b．FeCl₂　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　 d．KMnO₄

(5)用电子式表示⑧的气态氢化物的形成过程是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

18．将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量为(　 　)(注：不考虑2NO₂　 N₂O₄)　

A．0．12mol　　　 　B．0．11mol 　　　　C．0．09mol　　　　 D．0．08mol

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

17．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是(　 　)

　 　 A．在未知试液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。

　 　 B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

　 　 C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

　 　 D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO₂