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（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_________，由此说明，钠的金属性比铝________（填“强”或“弱”）。
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_______>________（填化学式）。
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液。写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________。
（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
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(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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（11分）为探究Na、M
g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | | | | |
反应的化学方程式___________________________________。(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。 查看习题详情和答案>>
（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
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实验 现象 |
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
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实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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实验现象 |
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(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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