2. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是

A. NaH与水反应后溶液呈酸性

B. NaH中氢离子被还原成H₂

C. NaH中氢离子的半径大于Li⁺的半径

D. 反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂

1. NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子

B．NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C．NaH跟液氨反应时，有NaNH₂生成

D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移

21.将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系图(n₂作纵轴，n₁作横轴)。

(1)X为NaOH、Y为AlCl₃；

(2)X为AlCl₃、Y为NaOH；

(3)X为HCl、Y为NaAlO₂；

(4)X为NaAlO₂、Y为HCl。

20.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？

19.向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。(相对原子质量：Al-27　 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1)

18.铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于　　　　 腐蚀，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用铝制饭盒盛食盐(含水时)一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做　　　　 腐蚀，反应原理是(写离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。

　(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________mol。

　(2)当a、b满足________条件时，无沉淀生成。

(3)当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________。

16.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？

　 ①MgO(Al₂O₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②Na₂CO₃(NaHCO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液

(2)氧化铝溶于硫酸溶液

(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量

14.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是　 　　　　

　　 A．原子半径：Na＞Al

　　 B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

　　 C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

　　 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越少