7．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I₂+I- I₃-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是(　 )

A．该溶液与AgNO₃溶液反应产生AgI沉淀

B．该溶液能使淀粉变蓝

C．I₃-是一种单质

D．该溶液中通入C1₂，I₃-的浓度不变

提示： 可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。既然有I-则加入AgNO₃必有黄色的AgI沉淀，又有I₂则可以使淀粉变蓝色。

答案：　 A、B

6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是(　 )

A．P　　　　 B．Mg　　　　 C．Al　　　 D．Fe

答案：C

提示：单质与氯气反应时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反应，若反应的单质是+1价，则摩尔质量为9mol／L。当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.3-6.2)、Mg(12)、Al(9)、Fe(18.67)。故选择C

5．1molMnO₂与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为(　 )

A．2mol　　　　 B．1mol　　　　 C．小于1mol　　　　 D．大于2mol

提示： 题中两反应物若能完全反应，则生成氯气为1mol，但随着反应有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。

答案： C

4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是(　 )

A．制得溴水　　　　　　　 B．比较水与液溴的密度　　

C．将液溴隔绝空气　　　　 D．防止液溴挥发

答案：D

提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。

3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(　 )

A．AgNO₃　　 B．Na₂CO₃　　 C．Na₂SO₃　　 D．AlCl₃

提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl₂、H+、Cl-，Cl-能与AgNO₃生成白色沉淀AgCl，H⁺与Na₂CO₃生成CO₂气体，Cl₂能与Na₂SO₃ 发生氧化还原反应，AlCl₃在这种自来水中无明显反应。

答案： D

2．将碘和食盐分离的最好方法是(　 )

A．升华　　 B．筛选　　 C．萃取　　 D．过滤

答案：A

提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。

1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　 )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　 B．用干燥的有色布条　

C．将气体通入硝酸银溶液　　　　 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

答案：D

提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。

6．(14分)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L^-1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴，方法如下：

(1)向苦卤中通入氯气，将卤水中的溴离子氧化。该反应的离子方程式为：　　　　　 。

(2)在上述混合液中鼓入热的空气，将其中生成的溴被吹出来，然后用纯碱吸收，写出该步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(3)将(2)所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃转化为单质溴，用有机溶剂提取溴后可以得到副产物Na₂SO₄，写出该过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(4)氯气的氧化性很强，可将铁单质直接氧化为Fe³⁺。通过上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去这些氯气最好选用的试剂是　　　　 。

①铁粉　　 ②溴化亚铁　　 ③氯化亚铁　　 ④溴化铁

5．(10分)(1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，可立即看到溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　 ；

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为　　　　　　 。

4．(11分)变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时会由无色变为灰黑色，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 ；把玻璃放到暗处又会恢复到无色透明，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 ；如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，则氧化铜的作用是　　　　　　　　 。